某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證CO具有還原性回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）裝置B中最適宜的試劑是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是
 
．
（4）裝置D中黑色固體為
 
（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）按照如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是
 
．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖甲裝置
 
與
 
之間連接圖乙中的
 
裝置（填序號(hào)）
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：
分析：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水
（2）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體；
（3）氫氣也能還原氧化銅而影響一氧化碳性質(zhì)的檢驗(yàn)；
（4）高溫下，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；
（5）在做與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，連接完儀器以后，首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（6）一氧化碳能還原氧化銅，使其由黑色變?yōu)榧t色；
（7）碳和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，為防止原來(lái)二氧化碳的干擾，應(yīng)先把原來(lái)的二氧化碳除去．
解答： 解：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應(yīng)能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應(yīng)，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）濃硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反應(yīng)，所以能干燥二氧化碳；若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，從B裝置出來(lái)的氣體中含有水蒸氣，碳和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣也能還原氧化銅，從而造成干擾，
故答案為：C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅；
（4）高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以D裝置中的黑色固體是炭，反應(yīng)方程式為：CO2+C
 高溫 
.
 
2CO，
故答案為：炭；CO2+C
 高溫 
.
 
2CO；
（5）在做與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，連接完儀器以后，加藥品前，首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性，以免裝置氣密性不好，氣體泄漏污染空氣，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（6）一氧化碳具有還原性，所以能還原黑色的氧化銅，使其變?yōu)榧t色的銅單質(zhì)，所以E中的現(xiàn)象是：黑色固體變?yōu)榧t色，反應(yīng)方程式為：CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2，
故答案為：E中黑色固體變紅；CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2；
（7）和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，為防止原來(lái)二氧化碳的干擾，應(yīng)先把D出來(lái)的二氧化碳除去，再將一氧化碳?xì)怏w通過(guò)E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②，
故答案為：D；E；②．
點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，除雜試劑的選擇等，綜合性較強(qiáng)．注意圍繞實(shí)驗(yàn)原理解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖1所示的裝置中，A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是
 
．

（3）精制爐氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示、在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：
 
、
 
．
（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
 
t．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是
 

A．海水提溴：海水濃縮
氧氣
熱空氣或
水蒸氣
溴蒸氣
堿液
吸收
酸化
蒸餾
液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼
煅燒
水
石灰水
海水
過(guò)濾
灼燒
MgO
熔化
電解
鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣
放電
NO2
水
吸收
硝酸→尾氣處理
D．工業(yè)合成氯：天然氣
一定條件下
氫氣
合成塔
過(guò)量氯氣
NH3、H2、N2
水冷
分離
氯．
（6）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過(guò)500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y．某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除了SO2外還可能含有H2和CO2氣體，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，探究Y中H2和CO2的存在（圖中夾持儀器省略）．

（1）裝置B中試劑的作用是
 
．
（2）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于
 
（選填序號(hào)）．
a..A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
 
．
[探究二]SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的藥品和裝置如圖所示：

（5）裝置C的作用是
 
．
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
 
（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝
（7）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
原因是
 

（8）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用．
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
【樣品制備】
實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品．所得晶體用乙醇洗滌的目的是
 
；
【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：
 
；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化．
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
 
，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照		溶液pH=8
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
 
2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由：
 
．
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3具有還原性．你的實(shí)驗(yàn)方案是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．
為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K1、K2、K3止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

試回答：
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（2）裝置B的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）6.02×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為：
 
．
（2）3molH2O中氧元素的質(zhì)量為：
 
．
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．
（4）含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（5）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量是：
 
．
（7）同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是
 
．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測(cè)定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請(qǐng)簡(jiǎn)述
 
．
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是
 
，B中的試劑為
 
．
（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是
 
．
a．冷卻后倒入下水道中               b．冷卻后倒入空廢液缸中
c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Cl-、Ba2+
B、Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C、K+、NO3-、CO32-、Cl-
D、Na+、H+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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