如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+1) 的元素可能位于
A.Ⅲ族B.ⅣA族C.ⅢB 族D.ⅠB族
C
考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。由于從第四周期開始出現(xiàn)副族,即和第ⅡA相鄰的是第ⅢB,所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素;A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出):

其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng);相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:     。
(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式     
寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
(3)由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己,式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己,其原因是:     
(4)復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式     。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑,據(jù)中學(xué)課本介紹,工業(yè)上常用如下方法制。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液,再加熱濃縮混合溶液,冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ,析出該復(fù)鹽晶體的原理是       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 

 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式                 。
(2)元素④、⑤的第一電離能大小順序是:         ;(用元素符號(hào)表示,下同)元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是:          
(3)元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型:       ,分子的空間構(gòu)型           
(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素②與元素⑦的氫
氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(5)下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(頂角和體心是氧),可確定該氧化物的化學(xué)式為           

(6)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。
已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似,但NF3不易與Cu2形成配離子,其主要原因是:                                                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(   )
A.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B.微粒半徑K>Al3>S2>Cl
C.酸性:H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D.金屬性:K > Ca > Mg > Be

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是(   )
①Be的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性 
②H2Se是無色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體
③At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 
④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿 
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體  
⑥B和Si的最高價(jià)氧化物的水化物均為H2XO3形式,且酸性很弱
A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相   關(guān)   信   息
R
R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X
X原子形成的化合物種類最多
Y
Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q
Q存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
(1)Y的元素名稱             ,它在元素周期表中位置是              ;
(2)元素非金屬性X比W         (填“強(qiáng)”或“弱”); X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是             (寫化學(xué)式)
(3)R與X形成的化合物中,分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1,且分子中只有一種環(huán)境的R原子,常溫下呈液態(tài),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              ,請(qǐng)寫出該物質(zhì)的一種主要用途                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中,錯(cuò)誤的是( )
A.酸性:H2SO4>HClO4B.氧化性:Fe3+>Fe2+
C.穩(wěn)定性:HBr<HClD.原子半徑 Na>Mg

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aAn+1+、bBn+cCn+1-dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.原子序數(shù):a>b>c>d
B.離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.離子還原性:A(n+1)+>Bn+,離子氧化性:C(n+1)->Dn-
D.單質(zhì)還原性:B>A,單質(zhì)氧化性:D>C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

通常情況下,原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是
A、元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能
B、26Fe2容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
C、基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2

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