(14分)R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相   關(guān)   信   息
R
R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X
X原子形成的化合物種類最多
Y
Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q
Q存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
(1)Y的元素名稱             ,它在元素周期表中位置是              ;
(2)元素非金屬性X比W         (填“強(qiáng)”或“弱”); X和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是             (寫化學(xué)式)
(3)R與X形成的化合物中,分子中R、X原子個數(shù)比為1:1,且分子中只有一種環(huán)境的R原子,常溫下呈液態(tài),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是              ,請寫出該物質(zhì)的一種主要用途                  。
(1)  氮   ,第2 周期第VA 族;(2)弱; HClO4。
(3)。  CH2OHCH2OH,汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑
根據(jù)元素核外電子排布及性質(zhì)可知,R、X、Y、Z、Q、W六種元素分別是H、C、N、O、Na、Cl。
(1)氮元素的原子序數(shù)是7,所以位于第二正確第ⅤA。
(2)非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),碳的非金屬性弱于氯元素的。因此碳酸的酸性弱于高氯酸的。
(3)常溫下呈液態(tài)且碳、氫原子個數(shù)之比是1︰1的化合物是苯,其結(jié)構(gòu)簡式為  。能和金屬鈉反應(yīng),說明含有-OH。根據(jù)分子式可知,該化合物的是乙二醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH,該化合物的一種主要用途是汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面的排序錯誤的是(  )
A.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅
B.熔點(diǎn)由高到低:Al >Mg>Na
C.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

符號3Px所代表的含義是:(   )
A.Px軌道上有3個電子B.第三電子層Px軌道有3個伸展方向
C.Px電子云有3個伸展方向D.第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中,不正確的是(  )
A.分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C.乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D.N2分子中N原子沒有雜化,分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+1) 的元素可能位于
A.Ⅲ族B.ⅣA族C.ⅢB 族D.ⅠB族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)以短周期元素回答下列有關(guān)問題(稀有氣體元素除外)(填相應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式)
⑴金屬性最強(qiáng)的元素是           ,非金屬性最強(qiáng)的元素是            。
⑵原子半徑最大的是               ,適合作半導(dǎo)體的是             
⑶其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是                   ,該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(每空2分,共14分)根據(jù)已學(xué)知識,請你回答下列問題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:__________。
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號:_____________。
(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是_________。
(4)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為:        ,SO2的立體結(jié)構(gòu)為:          。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            ;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知aAn+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子,下列說法正確的是(   )
A.原子半徑C>D>A>BB.原子序數(shù)b<a<c<d
C.離子半徑D>C>A>BD.單質(zhì)的還原性A>B>C>D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物,則B的原子序數(shù)可能是(   )
A.7B.8 C.9D.17

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