Question

8．還原沉淀法是處理含鉻（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）廢水常用方法，過(guò)程如下：
CrO₄^2-$\stackrel{H+}{→}$Cr₂O₇^2-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr³⁺$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）₃
已知廢水中Cr的含量為26.0g•L^-1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32．有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

• A． 上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)
• B． 第二步離子方程式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺
• C． 處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）₂，也可以使用弱堿氨水
• D． 當(dāng)pH≥5時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全

Answer 1

分析 A．第二步反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化；
B．酸性條件下，Cr₂O₇^2-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．用強(qiáng)堿Ba（OH）₂會(huì)引入雜質(zhì)；
D．根據(jù)K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×c³（OH^-）計(jì)算．

解答 解：A．第二步反應(yīng)為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺，反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．酸性條件下，Cr₂O₇^2-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價(jià)鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺，故B正確；
C．用強(qiáng)堿Ba（OH）₂調(diào)節(jié)pH會(huì)引入雜質(zhì)Ba²⁺，Ba²⁺是重金屬離子會(huì)污染水，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（OH^-）=10^-9mol/L，K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×（10^-9）³=1×10^-32，則c（Cr³⁺）=10^-5mol/L，所以當(dāng)pH≥5時(shí)，c（Cr³⁺）≤10^-5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．