6．50克質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸與足量大理石反應，生多少摩爾二氧化碳？

分析 發(fā)生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，結合n=$\frac{m}{M}$及反應方程式計算．

解答 解：n（HCl）=$\frac{50g×7.3%}{36.5g/mol}$=0.1mol，由生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，n（CO2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，
答：生成0.05molCO2．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．溴單質的氧化性介于氯單質和碘單質之間，利用這一性質解決下面的問題．
（1）含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2？C
A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
（2）如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br-、I-的混合溶液里，哪種離子先被氧化？為什么？
（3）碘單質遇淀粉會變藍．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙．這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么會發(fā)生這種變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某白色粉末有碳酸鈉和亞硫酸鈉中的一種或兩種組成．某同學為探究其成分，設計實驗方案如圖所示（每種儀器所裝試劑都足量）
（1）提出合理假設
假設一：該白色粉末成分為碳酸鈉
假設二：該白色粉末成分為亞硫酸鈉
假設三：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物
（2）將上述實驗方案存在的主要錯誤和后果填在下表中（可不填滿，也可補充）
錯誤后果
（3）修正上述方案并完成探究實驗，填寫相應的實驗現(xiàn)象
假設編號相應現(xiàn)象
假設一
假設二
假設三
（4）下列試劑中能替代酸性高錳酸鉀，澄清石灰水的是B
A．氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液               B．碘淀粉溶液，硅酸鈉溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊試液               D．溴水、硝酸鋇溶液
（5）實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液不能順利滴入燒瓶，請?zhí)岢龈倪M建議分液漏斗換成恒壓分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1.204×1022個CO2分子，含O原子的質量為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣
B．實驗室制備乙酸丁酯時使用過量乙酸
C．加熱蒸干氯化鐵的溶液，得到氫氧化鐵固體
D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸102139.4（沸點）反應
乙酸水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式．
（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復上述操作2-3次．
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質分離．另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（5）改進的提純方法中加熱同流的裝置如下圖所示，使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是氯化鐵溶液．
（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液；在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Al（OH）3溶度積Ksp為1.6×-33，則0.2mol•L-1AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質的量濃度（mol•L）為（　�。�
A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法，過程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知廢水中Cr的含量為26.0g•L-1，當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有關敘述中不正確的是（　�。�
A．上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應
B．第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水
D．當pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全

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