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【題目】據下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構體數目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A．3 B．4 C．5 D．6

【答案】A

【解析】

試題分析：根據表格中物質的化學式的規(guī)律，可知5號物質為C5H12，C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3 種同分異構體．故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加入適量水，攪拌并濾干

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積、濃度均為0.2 mol·L-1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實驗測得所產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反應結束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。

（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是 。

（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有 （填離子符號）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有 （填離子符號），過濾得到濾液乙。

（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A. a物質的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質的溶解度受溫度變化的影響較大。

B. t℃時，等質量的a、b飽和溶液中含有相同質量的溶質

C. 當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃

D. a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高溫度，該反應的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡時，乙放出的熱量都等于甲的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定量的稀硫酸與過量鋅粉反應，為了減慢反應速率但又不影響生成氫氣總量的措施是（　�。�
A.加入少量NaOH溶液
B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液
D.加入少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產原理錯誤的是（ ）

①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應置換出銅

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體分散系與其它分散系的本質差別是（ ）

A. 分散質直徑大小 B. 是否有丁達爾現(xiàn)象

C. 是否穩(wěn)定 D. 分散質粒子是否帶電

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