Question

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高溫度，該反應(yīng)的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡時，乙放出的熱量都等于甲的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B．反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)的焓變是定值，故B錯誤；C．由于等物質(zhì)的量的S單質(zhì)，S(s)所具有的能量低于S(g)，則ΔH1>ΔH2，故C正確；D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達平衡時，乙相當(dāng)于在甲的二倍的基礎(chǔ)上加壓，所以乙放出的熱量都大于甲的2倍，故D錯誤。故選C。