A. | 圖中A、B兩點,達到相同的平衡體系 | |
B. | 上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率提高 | |
C. | 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小 | |
D. | 將1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ |
分析 A、由圖得出:A、B兩點,X的平衡轉化率(α)不同;
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動;
C、升高溫度正、逆反應速率都增大,逆反應速率比較正反應速率增大更多,平衡向逆反應方向移動;
D、可逆反應反應物不能完全轉化,結合熱化學方程式的含義解答.
解答 解:A、圖中A、B兩點,X的平衡轉化率(α)不同,兩者為不相同的平衡體系,故A錯誤;
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動,即向正反應移動,X的轉化率提高,故B正確;
C、升高溫度正、逆反應速率都增大,逆反應速率比較正反應速率增大更多,平衡向逆反應方向移動,故C錯誤;
D、熱化學方程式X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-92.4kJ/mol表示1molX(g)和3molY(g)完全反應生成2molZ(g),放出的熱量為92.4kJ,由于可逆反應反應物不能完全轉化,1.0molX、3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量小于92.4kJ,故D錯誤;
故選B.
點評 本題主要考查化學平衡圖象、反應熱計算、影響化學平衡與化學反應速率的因素等,難度中等,注意D中熱化學方程式的意義.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②⑤ | D. | ③⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有②④ | B. | 只有①② | C. | 只有①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素 | 相關信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下,Y單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質量數(shù)為56,中子數(shù)為30 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 聚合物的分子式是C3H3Cl3 | |
B. | 聚合物的鏈節(jié)是 | |
C. | 合成該聚合物的單體是CHCl═CHCl | |
D. | 若n表示聚合度,則其相對分子質量為97n |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電子由Pt電極流出,經(jīng)外電路流向NiO電極 | |
B. | Pt電極上發(fā)生的是還原反應 | |
C. | NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-═NO2 | |
D. | 每轉移2 mol電子,有1 mol O2-遷移到負極 |
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