13．在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系
B．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D．將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

分析 A、由圖得出：A、B兩點，X的平衡轉化率（α）不同；
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
C、升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動；
D、可逆反應反應物不能完全轉化，結合熱化學方程式的含義解答．

解答 解：A、圖中A、B兩點，X的平衡轉化率（α）不同，兩者為不相同的平衡體系，故A錯誤；
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，X的轉化率提高，故B正確；
C、升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、熱化學方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY（g）完全反應生成2molZ（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉化，1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查化學平衡圖象、反應熱計算、影響化學平衡與化學反應速率的因素等，難度中等，注意D中熱化學方程式的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．現(xiàn)進行如下實驗，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）：
據(jù)此完成下列回答：
（1）寫出各物質的化學式：
甲：NaHSO4乙：Ba（NO3）2�。篕2CO3；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
甲+乙：Ba2++SO42-=BaSO4↓，沉淀a+溶液b：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）檢驗物質丙中陽離子的方法為用潔凈的鉑絲蘸取丙（或K2SO4）溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子（說明實驗操作、現(xiàn)象等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鐵的敘述正確的是（　�。�
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕　
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　
③不能通過化合反應生成FeCl2和Fe（OH）3　
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　
⑤鐵與硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3．
A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列4種化合物：①NaHCO3  ②Al2O3   ③（NH4）2S    ④CH3COONH4中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
t/℃7008008301　0001　200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應（填“吸熱”、“放熱”），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是bc．
a．及時分離出CO氣體              b．適當升高溫度
c．增大CO2的濃度                   d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為b，CO2的物質的量為c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Y的軌道表示式為；
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞C（用元素符號表示）；
（3）XY2的分子中存在2個σ鍵，分子的空間構形為直線形，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是H-S；
（4）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；
（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．此反應的化學方程式是2CO+SO2=S+2CO2；
（6）請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質暴露在空氣中，不容易變質的是（　�。�
A．NaB．FeSO4C．SiO2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某高分子化合物的部分結構如下：；下列說法正確的是（雙選）（　　）
A．聚合物的分子式是C3H3Cl3
B．聚合物的鏈節(jié)是
C．合成該聚合物的單體是CHCl═CHCl
D．若n表示聚合度，則其相對分子質量為97n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法不正確的是（　�。�
 
A．電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極
B．Pt電極上發(fā)生的是還原反應
C．NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-═NO2
D．每轉移2 mol電子，有1 mol O2-遷移到負極

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