Question

5．常溫下，將aLPH=10的氫氧化鋇溶液與bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，則a與b的比值為（　�。�

• A． 10﹕1
• B． 1﹕10
• C． 2﹕9
• D． 1﹕9

Answer 1

分析 常溫下，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，PH=-lgc（H⁺），aLPH=10的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=10^-4mol/L，將aLPH=10的氫氧化鋇溶液與bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，發(fā)生反應H⁺+OH^-=H₂O，溶液呈堿性，即氫氧化鋇過量，先根據(jù)PH=8以及K_w計算出剩余的氫氧根離子濃度，后根據(jù)氫氧根離子濃度計算a與b的比值．

解答 解：常溫下，將aLPH=10的氫氧化鋇溶液與bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，氫氧化鋇過量，PH=-lgc（H⁺），溶液中C（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10^-6mol/L，
$\frac{aL×1{0}^{-4}mol/L-bL×1{0}^{-5}mol/L}{a+b}$=10^-6mol/L，a：b=1﹕9，
故選D．

點評 本題考查了混合溶液PH的計算，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度與酸和堿的關系計算是解答的關鍵，題目難度不大．