Question

16．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)．用CuSO₄溶液和“某物質(zhì)”在40一50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． “某物質(zhì)”具有還原性
• B． CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H₂
• C． CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• D． CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

Answer 1

分析 A．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO₄作氧化劑；
B．CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣；
C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)，Cu、H元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低；
D．CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低．

解答 解：A．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO₄作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，故A正確；
B．CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故B正確；
C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)，Cu、H元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)為：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D．CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來解答，題目難度不大，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用來考查學(xué)生．