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【題目】常溫下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等離子中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

下列說法不正確的是：

A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-

C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-D.沉淀B中可能含有氫氧化鎂，肯定含有氫氧化鐵

【答案】A

【解析】

加氯氣和氯化鋇生成白色沉淀，故A為硫酸鋇沉淀，所以原溶液可能含SO32-或SO42-；由分層后的液體顏色說明原溶液含Br-，加過量氫氧化鈉沉淀B，再加鹽酸溶解后和硫化氫反應出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明原溶液含亞鐵離子，由于SO32-與Fe2+、Cu2+、Mg2+會發(fā)生反應生成沉淀，所以原溶液不含亞硫酸根離子，故一定含硫酸根離子，一定含Fe2+、Br-、SO42-，Mg2+、存在也有上述實驗現(xiàn)象，Mg2+可能存在，Cu2+存在的條件下會與硫化氫反應生成硫化銅黑色沉淀，與實驗現(xiàn)象不符，故Cu2+一定不存在，以此分析。

A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在SO32-、Cu2+，Mg2+可能存在，故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在SO32-，故B正確；

C．分層后的液體顏色說明原溶液含Br-，加過量氫氧化鈉沉淀B，再加鹽酸溶解后和硫化氫反應出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明原溶液含亞鐵離子，且一定含硫酸根離子，溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-，故C正確；

D．溶液中可能含有鎂離子，一定有鐵離子，沉淀B中可能含有氫氧化鎂，肯定含有氫氧化鐵，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學中常用的強氧化劑。某化學研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。設計生產流程如下：請回答下列問題：

20℃時，相關物質的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___。

A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)用 MnCO3 除去液體中的 Fe3+時發(fā)生的離子方程式__________。

(3)步驟④中應在______中熔化；

A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發(fā)皿

當溶液調 pH達10~11時，停止通入 CO2。若 CO2過多，會造成的后果是：______。

(4)在此生產流程中，可循環(huán)使用的物質是（填名稱）________。

步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為_________；

步驟⑤之后，趁熱過濾的理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖：

(1)“浸取”時通常將菱鐵礦石進行粉碎，其目的是__________(填“加快”或“減慢”)反應速率，寫出浸取過程中的化學反應方程式：____________________________。

(2)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產生的Fe2+轉化為Fe(OH)3沉淀，則操作①的名稱為____________(填“蒸發(fā)”或“過濾”)。

(3)利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法，其中上述過程中的②屬于______(填“熱還原法”或“電解法”)。

(4)氨水由氨氣溶于水制備，工業(yè)合成氨氣反應方程式為：N2+3H22NH3�，F(xiàn)在2 L容積不變的容器中，通入0.8 mol H2和0.4 mol N2，3 min后生成了0.12 mol NH3 ，用NH3表示該反應的速率v(NH3)=_____________molL-1min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：

（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；

②將__________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；

⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學實驗小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實驗過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應的離子反應方程式：__________________。

(4)在實驗過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應后的混合液經過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產中，陽極的電極反應式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質，可用于裝置I反應后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，當出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少

D. 常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學習小組為探究草酸的性質，查閱了有關資料，草酸的部分性質如下表：

物質

性質

易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

熔點為，時開始升華，時開始分解。

有毒，具有腐蝕性，二元弱酸。

草酸與濃硫酸混合加熱產生、CO和。

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

實驗Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設計實驗證明草酸的受熱分解產物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序為裝置可重復使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進行的實驗時，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產物中有CO的實驗依據(jù)是___________________。

（5）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應，生成了黑色的金屬鈀固體，反應的化學方程式是___________________________。

實驗 Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應為。在裝有攪拌器、分水器的反應瓶中，加入草酸，無水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時，后轉移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產率為____________精確到。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】600℃時，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應在 10 min 后才達到平衡

C.溫度升高至 800℃時，反應平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為吸熱反應

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達到平衡時 n(CO2)＝0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由徐光憲院士發(fā)起，院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地訴說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．H2S、O3分子都是直線形

b．BF3和NH3均為三角錐形

c．CO2、HCN分子的結構式分別是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖， 白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環(huán)狀結構)，請畫出該二聚體的結構：_________________________________________。

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