Question

25℃時，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，請回答下列問題：
(1)HA是   酸(填“強”或“弱”)，寫出其電離方程式                            。
(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)

(3)已知100℃時水的離子積是1.0×10^—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者________后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通過化學(xué)實驗來證明HA是弱酸還是強酸，請寫出其中的一種化學(xué)實驗方法：
                                                                               
                                                                             。

Answer 1

(1)弱      HAH⁺+A^-
(2)B   
(3)<    <     9    1×10^-9
(4)測0.1mol/L HA 的PH,若PH=1為強酸, 若PH>1為弱酸.(答案合理即可)

解析試題分析：（1）25℃時，K_w=10^-14，由＝10¹⁰得c(H⁺)="0.01" mol·L^－1，c(HA)=" 0.1" mol·L^－1，所以HA是弱酸。
（2）=，稀釋HA的過程中，c(A^-)減小、K(HA)不變，增大，A錯誤；=，稀釋過程中c(H⁺)減小、K(HA)不變，減小，B正確；c(H^＋)·c(OH^－)=K_w，K_w隨溫度變化而變化，c(H^＋)·c(OH^－)不變，C錯誤；稀釋HA過程中，c(H⁺)減小、c(OH^-)增大，D錯誤。
（3）①若HCl和HA加水稀釋相同的倍數(shù)后鹽酸pH大，要使pH相同，HA需再稀釋，所以HA中加入水多。
②鹽酸中加少量氯化鈉固體，pH不變；HA中加少量NaA固體，HA電離平衡向左移動，c(H⁺)減小，所以HA溶液pH大。
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液中c(OH^-)==0.001mol/L，c(H⁺)=10^-9mol/L，pH=9。
④pH=3的HA溶液中c(OH^-)=10^-9mol/L，由水電離出的c(H⁺)=10^-9mol/L。
（4）證明HA是弱酸方法很多。如可測定0.1mol/LHA溶液pH，若pH=1，則為強酸，若pH>1，則HA為弱酸；測定0.1mol/LNaA溶液pH，若pH=7，由HA為強酸。若pH>7，則HA為弱酸；比較同溫度、同濃度HA與鹽酸導(dǎo)電性等。
考點：水的電離    pH計算   弱電解質(zhì)電離平衡
點評：常溫下，水的離子積為10^-14，中性溶液pH=7。100時水的離子積為10^-12，此時pH=7的溶液不呈中性，而是呈堿性。