19．按要求寫出下列化學(xué)方程式（寫出必要條件）：
①甲苯→TNT； 
②丙烯→聚丙烯；
③溴乙烷→乙烯CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O；    
④CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 ①苯中苯環(huán)受甲基的影響，在濃硫酸做催化劑、加熱條件下和硝酸易發(fā)生取代反應(yīng)，生成三硝基甲苯；
②丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
③溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
④CaC2和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣．

解答 解：①甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，在濃硫酸做催化劑、加熱條件下，和硝酸易發(fā)生取代反應(yīng)，其中甲苯的甲基鄰對(duì)位氫原子易被取代，生成2，4，6-三硝基甲苯，，
故答案為：；
②丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
③溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，該反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$ CH2 =CH2↑+NaBr+H2O；
④CaC2和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，
故答案為：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)物及生成物是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某二價(jià)金屬元素R，在自然界中里面有三種同位素，所含中子數(shù)分別為12、13和14，且含13個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為10.13%，又知：1.216g R單質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12L氫氣．試計(jì)算：
（1）R元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）含12個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體（溶液無色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2+（溶液無色）+10CO2↑+8H2O．
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．本次滴定不需要選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）．判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1（填表達(dá)式）．
（3）若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C．汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
D．純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖，其熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=+（b+c-a）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+2（b-a）kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1
D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=+（a+b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Na＞K＞RbB．沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液．
實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+=Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號(hào)）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)，并簡述Fe2+的檢驗(yàn)的方法取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入氯水后溶液呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己．”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　　）
A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S

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