Question

2．某二價(jià)金屬元素R，在自然界中里面有三種同位素，所含中子數(shù)分別為12、13和14，且含13個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為10.13%，又知：1.216g R單質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12L氫氣．試計(jì)算：
（1）R元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）含12個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）設(shè)R元素相對(duì)原子質(zhì)量為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算；
（2）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可以確定R元素，進(jìn)而確定其質(zhì)子數(shù)，計(jì)算各同位素質(zhì)量數(shù)，設(shè)含12個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為x，則含14個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為（1-x-10.13%），根據(jù)元素相對(duì)原子質(zhì)量列方程解答．

解答 解：（1）設(shè)R元素相對(duì)原子質(zhì)量為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：$\frac{1.216}{a}$×2=$\frac{1.12}{22.4}$×2，解得a=24.32，
答：R元素相對(duì)原子質(zhì)量為24.32；
（2）由相對(duì)原子質(zhì)量可知，R為Mg元素，中子數(shù)分別為12、13和14的Mg的質(zhì)量數(shù)分別為24、25、26，設(shè)含12個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為x，則含14個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為（1-x-10.13%），則：24x+25×10.13%+26×（1-x-10.13%）=24.32，解得x=78.935%，
答：含12個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為78.935%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量，難度不大，注意掌握原子的相對(duì)原子質(zhì)量、近似相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量、近似相對(duì)原子質(zhì)量．