【題目】請(qǐng)根據(jù)要求填空:

(1)0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍,則稀釋后的溶液中c(OH)____原來的十分之一(大于小于等于”)

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,則c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填寫同上)

(3)利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度,現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2 0.1000mol/L的碘水滴定,消耗碘水20.00mL,則:

①滴定應(yīng)選擇的指示劑是____________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:____________________________

②對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是_______

A.滴定前,應(yīng)對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤洗操作

B.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大

C.滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小

③樣品中硫代硫酸鈉純度為______________________________

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為______ mol/L。

【答案】大于 等于 淀粉溶液 溶液顏色由無色變成藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色 BD 80% 5.6×10-5

【解析】

1)加水稀釋,一水合氨的電離平衡向右移動(dòng),即電離被促進(jìn),電離出更多的氫氧根;

2)根據(jù)電荷守恒c(OH)+c(CH3COO)= c(H+)+ c(NH4+),溶液的pH=7,即c(OH)=c(H+),故c(CH3COO)=c(NH4+)

3)①淀粉遇到單質(zhì)碘變藍(lán)色;根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);

②根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響,以此判斷濃度的誤差;

③求出硫代硫酸鈉的質(zhì)量,樣品中硫代硫酸鈉純度=×100%;

3Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,等體積混合后溶液中cCO32-=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=cCO32-cCa2+)計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中cCa2+),原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中cCa2+)的2倍。

1)加水稀釋,一水合氨的電離平衡向右移動(dòng),即電離被促進(jìn),電離出更多的氫氧根,故將0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍,則稀釋后的溶液中c(OH)大于原來的十分之一,故答案為:大于。

2)根據(jù)電荷守恒可以知道:c(OH)+c(CH3COO)= c(H+)+ c(NH4+),0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,即c(OH)=c(H+),故有c(CH3COO)=c(NH4+),故答案為:等于。

3)①淀粉遇到單質(zhì)碘變藍(lán)色,滴定前可以選擇淀粉做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液顏色由無色變成藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:淀粉;溶液顏色由無色變成藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。

A.滴定前,對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)分析,c(待測(cè))偏高,故A錯(cuò)誤;

B.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏高,故B正確;

C.滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏高,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,則所測(cè)得的純度將會(huì)偏大,故C錯(cuò)誤;

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏低,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏低,則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小,故D正確。

故答案為:BD

③根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,nI2=0.1000mol/L×20.00×10-3L=2×10-3mol,知消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量=2nI2=2×0.1000mol/L×20.00×10-3L=4×10-3mol,根據(jù)現(xiàn)稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,則被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為0.7900g,故樣品中硫代硫酸鈉純度為=×100%=80%,故答案為:80%。

3Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,等體積混合后溶液中cCO32-=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=cCO32-cCa2+=2.8×10-9可知,cCa2+=2.8×109/1×104mol/L=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中cCa2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L,

故答案為:5.6×10-5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解不正確的是(

A. 千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”“相當(dāng)于分離提純操作中的過濾

B. 司母戊鼎屬青銅制品,是我國古代科技光輝成就的代表之一

C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品,China一詞又指瓷器,這反映了在西方人眼中中國作為瓷器故鄉(xiāng)的形象

D. 侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的中國民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯 ()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成。其中一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________,A中官能團(tuán)名稱為____________

(2)寫出反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式_________________,__________________

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(填寫序號(hào));

(4) 乙酸苯甲酯 ()滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

A.屬于芳香族化合物 B.苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈 C.能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___min(填01、12、2334、45)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。

②求34分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_。

A.蒸餾水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,XY、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________

AX、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變 C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.消耗3molX的同時(shí)生成1mol Y

2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源.

(1)利用二氧化碳合成甲醇來替代汽油。

已知:2CH3OH(l) +3O2(g)4H2O(l)+2CO2(g) H—1453.0 kJmol2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H—571.6 kJmol

計(jì)算CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+ H2O(l)的反應(yīng)熱△H___________ kJmol。

(2)下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)COCH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=______________

(3)在一恒容的密閉容器中充入1mol CO2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖所示.

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②比較平衡常數(shù)KA、KBKC的大。____________

(4)在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(“T1“T2“T3”);

(5)電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。圖為甲醇燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為_____________

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水(惰性電極),則電解的離子方程式為____________________,電解一段時(shí)間后,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí),消耗O2的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能1(Zn)_____1(Cu)(大于小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________,SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫,已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,SO兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是______________,與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學(xué)式),SO2+σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。

(5)分析并比較物質(zhì)A B 的沸點(diǎn)高低及其原因:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是(

A. 1, 3, 4-三甲苯B. 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-2-氯丙烷D. 2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.鈉和冷水反應(yīng):Na2H2ONa2OHH2

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2OHH2

C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al6H2Al33H2

D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液:HCO3+OH= CO32+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題:

(1)純水在100 ℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH=_____________

(2)體積均為100 mLpH均為2的鹽酸與一元弱酸HX,加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____,并說明理由___________。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11

25 ℃時(shí),在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)_____倍。

(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________。

(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析合理的是___________。

A 碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B ab段說明水解平衡向右移動(dòng)

C bc段說明水解平衡向左移動(dòng) D 水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

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