Question

（1）、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）

 

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（2）、將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

 

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（3）、實驗室配制FeCl₃的溶液時常需加入少量

 

，否則得到的是渾濁的溶液．
（4）、用離子方程式表示CuCl₂溶液呈酸性的原因為

 

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（5）、已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，若該溶液中性，則c（Cl^-）

 

 c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較；
（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進鋁離子水解，蒸干時生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁分解；
（3）氯化鐵水解顯酸性，加入物質(zhì)抑制水解且不引入新的雜質(zhì)；
（4）氯化銅溶液中水解顯酸性；
（5）根據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：（1）酸：⑤CH₃COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；
鹽：④NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑦NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性；
③NaHCO₃是弱酸的酸式鹽水解顯堿性，水解程度小于Na₂CO₃ ，堿性小于Na₂CO₃，所以pH由大到小的順序為：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④，
故答案為：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④；
（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，加熱過程中，氯化氫揮發(fā)促進了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，所以白色物質(zhì)是氧化鋁，故答案為：Al₂O₃；
（3）Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁；
故答案為：鹽酸；
（4）CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（5）若四種離子濃度關(guān)系根據(jù)電荷守恒知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
故答案為：=；電荷守恒知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，溶液PH大小比較方法，鹽類水解的分析應(yīng)用，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．