【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 水和CCl4 B. 碘和酒精 C. 酒精和水 D. 硝酸鉀和氯化鉀溶液

【答案】A

【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可。

A．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)A正確；

B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是( )

A. 升華 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)普通玻璃所用的原料不包括（ ）

A.石英B.黏土C.純堿D.石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 無機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：Z > Y > XB. 氫化物穩(wěn)定性：X > Y

C. 氫化物沸點(diǎn)：Z > YD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W > Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)800 ℃時(shí)，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C)

(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)700 ℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，則此時(shí)該反應(yīng)________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對(duì)氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測(cè)已刻不容緩�；卮鹣铝袉栴}：

（1）平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學(xué)作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為_________。

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。

（3）800℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:1的NO(g)與O2(g)反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t＝∞時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

33.2

28.6

27.1

26.3

25.9

25.2

22.3

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min時(shí)，測(cè)得體系中p(O2)＝11.4 kPa，則此時(shí)的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

②若升高反應(yīng)溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。

③800℃時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝_________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（4）對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反應(yīng)

下列表述正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)） B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2

C．第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效 D．第二步反應(yīng)活化能較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

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