Question

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

Answer 1

【答案】B

【解析】從開(kāi)始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運(yùn)用三段式

2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)

c（起始）（mol/L） 4 3 0 0

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 1 1.5 2 0.5

c（平衡）（mol/L） 3 1.5 2 0.5

A項(xiàng)，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。