已知X、M都是中學(xué)教材中的常見元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質(zhì)+ H2O(未配平)

(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m

A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)測(cè)定，指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為下圖：，下列說法不正確的是

A．酚酞的分子式為C20H14O4

B．酚酞可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1 mol酚酞與H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

D．1 mol酚酞與NaOH溶液共熱，最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號(hào))。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 __ mol。

（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42 －

濃度(gL－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 ______g。

（4）采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（17分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(NO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則c1合理的數(shù)值為 （填字母標(biāo)號(hào)）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：

則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為 。

（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2．4

1．6

5

②

900

1

2

1．6

0．4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若a＝2,b＝1，則c＝ ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2－。

①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 。電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(B)(13分)根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去)。回答下列各問：

（1）在編號(hào)(I)~(VI)的六個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有(填反應(yīng)編號(hào)) 。

（2）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F ；I 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式： 。

G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式： 。

（4）的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酚的同分異構(gòu)體共有 種，這些同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是25 ℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=9.0×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO

C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時(shí)溶液的pH=5

D．向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32 －＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

選考[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu＋的最外層核外電子排布式為_________.

（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5＋N3－，若N5＋ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5＋ 推測(cè)正確的是 ( ）

A．N5＋有24個(gè)電子

B．N5＋離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)

C．N5＋陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵

（3）化合物 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 。通過制得。

①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個(gè)分子中有_________個(gè)鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_________圖(b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為_________（用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g（氧離子的半徑為1. 40×10m， ≈l. 732）。

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