Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于和 的說(shuō)法正確的是

A．和 互為同位素 B．和 都含有34個(gè)中子數(shù)

C．和 都含44個(gè)質(zhì)子數(shù) D．和 含有不同的電子數(shù)

A

【解析】

試題分析：和 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以互為同位素，A對(duì)；和 都含有34個(gè)質(zhì)子，B、C錯(cuò)，和 的電子數(shù)相同，因?yàn)樵拥暮送怆娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：對(duì)核素的認(rèn)識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是

A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

（1）根據(jù)圖A寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________________________；

如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收集滿 。

（2）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除用到天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有

A．酒精燈 B．蒸發(fā)皿 C．500mL容量瓶 D．溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

請(qǐng)回答：

（1）甲池是__________（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為_(kāi)____極，通入O2的電極作為_(kāi)____極，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

（2）乙池是__________（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱(chēng)為_(kāi)____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣

B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快

C．工業(yè)上制備硫酸時(shí)，選擇常壓下進(jìn)行二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

D．生鐵比純鐵更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度

下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2） / n（CO2）]變化的曲線圖。

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