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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

C

【解析】

試題分析：根據溶液中的電荷守恒有：c(Na+) +3 c(Fe3+)=2 c(SO42-) ，有c(Na+) +3×0.4 mol/L=0.7 mol/L×2

c(Na+)=0.2 mol/L

考點：電荷守恒的運用。

練習冊系列答案
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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．將氯化鐵晶體溶解于濃鹽酸中配制氯化鐵溶液

B．溫度升高，水的電離程度增大

C．氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

D．反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，縮小反應容器體積，混合氣體顏色變深

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如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是

A．電負性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

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以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細的是

A．1s2 B． C．He D．

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（10分）硝酸是一種具有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，在儲運過程中要嚴防泄漏。回答下列有關問題：

（1）硝酸儲運罐子上應貼有的安全標識是(填序號)__________

① ② ③ ④

（2）一般在運輸濃硝酸時采用的儲藏罐材料是_____(填序號)，原因是_________。

①鐵 ②鋁 ③銅 ④陶瓷

（3）從硝酸泄漏現場可以看到大量的紅棕色氣體彌漫，該紅棕色氣體的成分是 。

（4）由于硝酸泄漏后與其他物質發(fā)生反應，并放出大量的熱，故可在地面鋪撒______(填序號)，并及時用水降溫。

①氯化鈣 ②氯化鈉 ③生石灰 ④熟石灰

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是

A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，只用一種試劑把它們鑒別開來，該試劑是

A．鹽酸 B．燒堿溶液

C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鋇溶液

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Se是人體必需的微量元素，下列關于和 的說法正確的是

A．和 互為同位素 B．和 都含有34個中子數

C．和 都含44個質子數 D．和 含有不同的電子數

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（8分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）

求：（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：______________________。

160--180mL過程中反應方程式為_______________________。

（2）合金中Mg的質量為____________g。所用HCl的物質的量濃度為____________mol/L。

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