Question

14．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物的水化物中有b個(gè)氧原子和一個(gè)X原子，該酸的化學(xué)式為H_2b-mXO_b．
（3）含有6.02×10²³個(gè)中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$ g；4g D₂和20g¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多可以生成22gD₂¹⁸O．

Answer 1

分析 （1）H、D、T三種原子均為氫元素的原子；根據(jù)公式ρ=$\frac{m}{V}$進(jìn)行判斷；先分析每個(gè)分子中的電子數(shù)，再判斷相同體積的三種物質(zhì)中含有的電子數(shù)；
（2）非金屬X的最高正價(jià)為+m，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，利用正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)分析；
（3）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算中子物質(zhì)的量，Li⁺的中子數(shù)為7-3=4，進(jìn)而計(jì)算Li⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D₂O的質(zhì)量．

解答 解：（1）H、D、T三種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素；
密度公式為：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$，相同條件下，V_m相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3；
每個(gè)H₂、D₂、T₂分子中含有的電子數(shù)都是2，相同條件下，體積相同的三種單質(zhì)中含有的電子數(shù)相等，所以比為1：1：1，
故答案為：同位素；1：2：3； 1：1：1；
（2）非金屬X的最高正價(jià)為+m，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則設(shè)H原子個(gè)數(shù)為x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m，所以酸的化學(xué)式為H_2b-mXO_b，故答案為：H_2b-mXO_b；
（3）6.02×10²³個(gè)中子物質(zhì)的量=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，Li⁺的中子數(shù)為7-3=4，故Li⁺的物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，Li⁺的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=$\frac{7}{4}$g；
2D₂+¹⁸O₂ =2 D₂¹⁸O
8     36   44
4g   18g    22g
故氫氣不足，根據(jù)氫氣計(jì)算生成D₂O的質(zhì)量=4g×$\frac{44}{8}$=22g，
故答案為：$\frac{7}{4}$；22．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)量計(jì)算、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等，明確元素的位置與化合價(jià)、原子序數(shù)的關(guān)系等來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式即可解答，注意化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，題目難度較大．