3．在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、C1-、NO3-、Ba2+B．Ag+、C1-、NO3-、Ca2+
C．NH4+、OH-、SO42-、Cu2+D．Na+、Fe2+、OH-、H+

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
C．銨根離子、銅離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
D．亞鐵離子、氫離子都與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Na+、C1-、NO3-、Ba2+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag+、C1-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、Cu2+都與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+、H+都與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）（　�。�
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物的水化物中有b個(gè)氧原子和一個(gè)X原子，該酸的化學(xué)式為H2b-mXOb．
（3）含有6.02×1023個(gè)中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$ g；4g D2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多可以生成22gD218O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，按官能團(tuán)分，既可屬于醇類，也可屬于烯烴類
B．的名稱為2-甲基-3-丁烯
C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯
D．用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．只能用排水集氣法的氣體是（　�。�
A．NH3B．Cl2C．HClD．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　　）
A．SiO2B．HClC．FeCl2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OB．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．2Mg+CO2═C+2MgOD．CO+H2O（g）═CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過如圖1途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；
（3）圖2是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的產(chǎn)物與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)： $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$；
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
B．反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-10.25
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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