【題目】下列說法正確的是
A.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的
C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn) | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè):1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。
(3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙_______。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_______,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(3)寫出反應(yīng)⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______、________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2:證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3:驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4:驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成:
(1)寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式:①____________;④____________;⑦____________。
(2)②的反應(yīng)類型是____________,上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))____________。
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑,對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定,酸性條件下,其氧化性強(qiáng)于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計(jì)制備K2FeO4并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下,將Cl2通入濃KOH溶液,同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH,產(chǎn)生了大量白色沉淀,抽濾后得到濃KClO濾液。
II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)
堿性條件下,向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3;飽和溶液,反應(yīng)一段時(shí)間,得到紫黑色溶液和大量白色沉淀,抽濾分離,用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。
III.測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶,在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑,以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+,終點(diǎn)消耗 20.0mL。
(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____;“補(bǔ)加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外,還在步驟II中起到___________的作用。
(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見圖,虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率),步驟II中控制的條件應(yīng)是:溫度______ (序號(hào),下同),反應(yīng)時(shí)間_____________。
a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min
(3)步驟II中,為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生,Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中,A的名稱是________;寫出實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)生成FeO42-的離子方程式________。
(4)根據(jù)步驟皿I的測(cè)定數(shù)據(jù),計(jì)算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。
(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)弱,甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中,觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2”,并說明理由_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池,原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極
B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.理論上,外電路中流過2mol電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加34g
D.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用
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