【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
【解析】
A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣,B在加熱條件下,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,氫氣經(jīng)干燥,在C中用向下排空法可收集到氫氣,D為干燥裝置,在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,據(jù)此解答該題。
(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;
(3)在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng),其方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;
(4)①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;
②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液,觀察是否變紅,即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;
③由FeCl3稀溶液得到FeCl36H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)固體A的主要成分是___(寫名稱)。
(2)鋁土礦與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___、___。
(3)電解熔融氧化鋁可制得單質(zhì)鋁,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式____;已知氯化鋁的熔點(diǎn)更低,工業(yè)中為何不用電解熔融氯化鋁的方法制備該單質(zhì)___。
(4)得到的單質(zhì)鋁可以跟強(qiáng)堿溶液放出氫氣,每轉(zhuǎn)移6.02×1025個(gè)電子,實(shí)際上參與反應(yīng)的氧化劑為___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是( )。
A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí),①中的現(xiàn)象是_________。
(3)裝置③的作用是________。
(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_________。
(5)③中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國得州大學(xué)奧斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的突出貢獻(xiàn)。研究表明:Li-Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質(zhì)Cu4O(PO4)2制備的原理為:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請回答:
(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素在周期表中位置是__。
(2)Cu4O(PO4)2中Cu2+基態(tài)電子排布式為__,PO43-的空間構(gòu)型是___。
(3)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__。
(4)(NH4)2SO4中電負(fù)性最大的元素是__。所含化學(xué)鍵的類型有__。
(5)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,如圖:
①每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子,冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石熔點(diǎn)的原因是__。
②在氣相中NH3易與H2O通過氫鍵以水合物形式存在。試寫出水合物NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式:__。
(6)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖。其中表示CuCl2的晶體結(jié)構(gòu)的是___(填“a”或“b”)。金屬銅的晶胞如圖乙所示,銅原子的配位數(shù)是__。若此晶胞立方體的邊長為apm,金屬銅的密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的
C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】(I)請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類。
①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧HCOOH ⑨ ⑩
(1)芳香烴:____________
(2)鹵代烴:______________
(3)醇:__________
(4)酚:______________
(5)醛:______________
(6)酮:_______________
(7)羧酸:___________________
(8)酯:______________________
(Ⅱ)的分子式為________________,中含有的官能團(tuán)的名稱為________________ 。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O = FeCl3·6H2O
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序,各接口序號間用“—”連接):①—_____。
(2)燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式為________,其中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)。
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)裝置C的作用是_______________。
(5)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃____處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是__________。
(6)小明同學(xué)認(rèn)為這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整,還須補(bǔ)充________裝置。
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【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
(1)鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ______
(2)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____
(3) 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的離子方程式 ________
Ⅱ. 請補(bǔ)充完整,配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(1)KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O:________________________
(2)MnO4-+NO2-+ ═Mn2++NO3-+H2O:_________________________
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