【題目】下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(

A.乙醇B.氯氣C.氨氣D.堿石灰

【答案】C

【解析】

電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。

A. 乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),A項錯誤;

B. 氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B項錯誤;

C. 氨氣的水溶液是氨水,能導(dǎo)電,且氨氣是非電解質(zhì),C項正確;

D. 堿石灰主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉,為混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D項錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,A處通入Cl2,關(guān)閉B閥時,C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是

A. H2O B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. FeCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1pH相同的下列溶液中NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4,c(NH4+)相對大小為用序號回答_______________。

225℃時,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(

A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究 Fe3 Cu2 H2O2 分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖 2所示的實(shí)驗。下列敘述中不正確的是(

A. 1 實(shí)驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖 1 所示實(shí)驗速率為①>②,則一定能說明 Fe3 Cu2 H2O2 分解催化效果好

C. 用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率,可測定相同時間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進(jìn)行比較

D. 2 中將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,能返回原處,則不漏氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料,并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,

1培燒,確主要以TeO2形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。

2為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗,結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

硫酸加入量(理論量倍數(shù))

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

則實(shí)驗中應(yīng)選擇的條件為_________________,原因為______________________________。

3濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

4工藝I中,還原時發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________。

5由于工藝I氧化對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝II獲得磅.電積過程中,陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

6工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3

①濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________。

②濾渣3中若含Auspan>和Ag,可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,CE的鄰族元素;DE的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

化合物中各元素

原子個數(shù)比

AC

1:1

BA

1:4

DE

1:3

BE

1:4

請回答下列問題:

(1)元素E在周期表中的位置為___________________________;

(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;

(3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________;

(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________;

(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴};

1寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

2N、P、As為同一主族元素,其電負(fù)性由大到小的順序為_________________________,它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是___________,原因為____________________________

3Fe3+、Co3+N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________

②[Co(N3) (NH3)5]SO4Co的配位數(shù)為________________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O的第一電離能最大的為_______________其原因是__________________________。

4砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______列出計算式即可)。

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