某學(xué)生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是
 
溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：元素及其化合物
分析：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，應(yīng)為二氧化硫漂白品紅的現(xiàn)象，以此解答．
解答： 解：因SO2能使品紅褪色，但這種漂白不穩(wěn)定，加熱品紅時，SO2氣體逸出，又恢復(fù)為紅色，冷卻后又褪成無色，
故答案為：溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色．
點評：本題考查了SO2的漂白性，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO
 
-
3
、Cl-五種離子（不考慮難溶物自身的溶解），同時生成一種陰、陽離子個數(shù)比為1：1的白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是
 
．
A．Na+         B．Mg2+C．Cu2+          D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A
 
，B
 
，C
 
．
（3）A、B、C同時溶于水時反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：（友情提示：以下所選裝置均填序號）

（1）加熱固體物質(zhì)制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是
 
；
（2）實驗室制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
，理由是
 
．
（3）選用D和E收集氣體，分別利用的性質(zhì)是
 
．
（4）小林準備用裝置B加熱KMnO4制取O2，你認為這樣做可能產(chǎn)生的后果是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀溶液中1mol H2SO4與足量NaOH反應(yīng)放熱114.6kJ，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置：
試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）裝置D的作用是
 
．
（3）利用上述裝置進行實驗，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應(yīng)完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結(jié)果還是偏低，原因可能是：
 
．
（4）實驗前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為mg，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1g，加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，合成氨工業(yè)的生成流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是（　　）
A、混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
B、對原料氣進行壓縮可以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
C、合成氨反應(yīng)須在低溫下進行
D、使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為74，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為22%，根據(jù)下列條件回答：
（1）該有機物的分子式為
 

（2）符合該分子式，并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物共有
 
種．其中一種同分異構(gòu)體A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．B和C是同分異構(gòu)體，B的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比3：1．
已知：CH3CH2CH═CHCH2CH3 
一定條件下
2 CH3CH2CHO
①用系統(tǒng)命名法命名，B的名稱為
 

②D中官能團的名稱為
 
，選擇合適的試劑檢驗該官能團
 
（用化學(xué)方程式表示）
③寫出D生成F的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時，該反應(yīng)生成標準狀況下N2
 
L．
（3）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-bkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                       
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      
D．再充入1mol CO和3mol H2
③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填＞、＜或=）．
（4）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為
 
．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向
 
極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+�、贔e3+　③Cl-�、躈O3-�、軸2-　⑥CO32- ⑦NH4+�、郙g2+�、酇l3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（　　）
A、③⑤⑥⑦⑨
B、①②⑤⑥⑧
C、③④⑦⑧⑨
D、①②③⑤⑥

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