【題目】鍶(Sr)與鎂是同主族元素.鍶的單質(zhì)及其化合物用途廣泛,例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈,Sr(OH)2用于磨拉石的提純,Sr(NO32用于煙火裝置,SrCl2用于修補(bǔ)牙齒等。

(1)鍶(Sr)位于周期表的第___周期___族,過氧化鍶(SrO2)中鍶元素的化合價(jià)為______

(2)金屬鍶在常溫下和水反應(yīng),有氣體生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)金屬鍶很活潑,在空氣中易被氧化,可保存在______中(填序號)。

①水 ②酒精 ③煤油

(4)鍶的性質(zhì)與鈣類似。已知:CaCl2 易溶于水,CaF2難溶于水,請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的離子方程式______。

(5)隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物,若2molSrSO4完全反應(yīng),只有S被還原并轉(zhuǎn)移16mol電子,同時(shí)只生成一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(6)在t℃時(shí),某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10—amolL—1,c(OH)=10—bmolL—1,已知a+b=12.向該溶液中逐滴加入 pH=X 的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。

Sr(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的 pH

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

若忽略溶液混合前后的體積變化,則X為______(用數(shù)字填空)。

【答案】 ⅡA +2 Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2 Sr2++2F=SrF2 SrSO4+4C SrS+4CO↑ 4

【解析】

(1)鍶(Sr)是38號元素,五個(gè)電子層,最外層2個(gè)電子,所以鍶位于周期表的第五周期,第ⅡA族,過氧化鍶(SrO2)中氧是負(fù)一價(jià),所以鍶元素的化合價(jià)為+2價(jià);
(2)金屬鍶在常溫下和水反應(yīng),是活潑的鍶與水中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生氫氣;
(3)金屬鍶很活潑,易與水中的氫發(fā)生置換反應(yīng)和醇羥基中氫發(fā)生置換反應(yīng),由此分析解答;
(4)鍶的性質(zhì)與鈣類似.已知:CaCl2易溶于水,CaF2難溶于水,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的離子方程式為:Sr2++2F-=SrF2↓;
(5)由SrSO4中只有S被還原,且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑;
(6)在t℃時(shí),某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,則kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b),a+b=12,則Kw=1×10-12,中性溶液pH=6,說明溫度高于常溫下,據(jù)此分析解答

(1)鍶(Sr)是38號元素,五個(gè)電子層,最外層2個(gè)電子,所以鍶位于周期表的第五周期,第ⅡA 族,過氧化鍶(SrO2)中氧是負(fù)一價(jià),所以鍶元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

因此,本題答案為:五 ;ⅡA;+2;

(2)金屬鍶在常溫下和水反應(yīng),是活潑的鍶與水中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑。

因此,本題答案為:Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑;

(3)金屬鍶很活潑,易與水中的氫發(fā)生置換反應(yīng)和醇羥基中氫發(fā)生置換反應(yīng),所以可保存在煤油中。

因此,本題答案為:③;

(4)CaCl2易溶于水,CaF2難溶于水,硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子方程式為:Sr2++2F=SrF2↓。

因此,本題答案為:Sr2++2F=SrF2↓;

(5)由SrSO4中只有 S被還原,且 1molSrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 8mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4C SrS+4CO↑。

因此,本題答案為:SrSO4+4C SrS+4CO↑;

(6)由②Sr(OH)2溶液的 pH=7,說明堿過量,c(OH)×22.00mL﹣c(H+)×18.00mL=10—12+7×(22.00+18.00)mL,由③當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液的pH=6,即加鹽酸的體積為 22.00mL時(shí),恰好完全中和,根據(jù) c(H+)×22.00mL=c(OH)×22.00 mL,解之得鹽酸c(H+)=10﹣4mol/L,pH=4,即X=4。

因此,本題答案為:4。

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A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. CaCO3樣品的質(zhì)量為x,C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為

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A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B.3He4He互為同位素

C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

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(2)用“>”或“<”填空:

堿性:Mg(OH)2______Cu(OH)2 第一電離能:O______N

熔點(diǎn):MgS______MgO 穩(wěn)定性:H2S______H2O

(3)Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂(Mg3N2),Mg3N2(S)溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(4)工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅,同時(shí)得到兩種無污染的氣體(或蒸汽),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

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【題目】室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是

序號



pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A①②兩溶液中c(OH)相等

B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

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