Question

【題目】N、Cu、H、O、S、Mg是常見(jiàn)的六種元素。

（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為_______；Cu的基態(tài)原子電子排布式為______。

（2）用“＞”或“＜”填空：

堿性：Mg（OH）2______Cu（OH）2 第一電離能：O______N

熔點(diǎn)：MgS______MgO 穩(wěn)定性：H2S______H2O

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

Answer 1

【答案】三 IIA 3：2 1s22s22p63s23p63d104s1 ＞ ＜ ＜ ＜ Mg3N2（s）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=﹣4aKJ/mol

【解析】

試題 （1） 鎂元素位于第三周期的IIA族。氮原子基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，氧原子有2個(gè)未成對(duì)電子，所以比例為3:2。銅為29號(hào)元素，電子排布為 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化銅，氧元素和氮元素位于同一周期，從左到右，第一電離能增大。離子化合物的熔點(diǎn)看形成離子鍵的離子半徑大小，硫離子半徑大于陽(yáng)離子，所以硫化鎂的熔點(diǎn)小于氧化鎂的熔點(diǎn)。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以硫化氫的穩(wěn)定性小于水。（3）氮化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硫酸銨，所以每消耗1摩爾硫酸放熱aKJ，所以消耗4摩爾硫酸，反應(yīng)放熱4aKJ，熱化學(xué)方程式為：Mg3N2 (S) + 4 H2SO4 (aq) = 3MgSO4（aq）+ (NH4)2SO4 （aq） ΔH＝－4akJ/mol。

（4）氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和兩種無(wú)污染的氣體，所以生成氮?dú)夂退�蒸氣，方程式為�?/span>。