取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
分析：先利用n=cV來計(jì)算每份硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出H+的物質(zhì)的量，再利用混合后溶液的體積及c=
n
V
來計(jì)算H+的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.3L×0.25mol/L=0.075mol，
則混合后硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol+0.075mol=0.105mol，
H+的物質(zhì)的量為0.105mol×2=0.21mol，
則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
0.21mol
0.5L
=0.42mol/L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、溶液的體積、濃度之間的關(guān)系及硫酸與氫離子的關(guān)系即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?資陽二模）為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?達(dá)州模擬）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為
Cl-+H2O
 通電 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 通電 
.
 
ClO-+H2↑
 電解后的溶液PH
大于
大于
 7（填大于、小于、等于）；其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO4）2溶液中質(zhì)子守恒等式為
c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）
c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4HClO
 光照 
.
 
2H2O+2Cl2↑+O2↑
4HClO
 光照 
.
 
2H2O+2Cl2↑+O2↑
．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的PH值為
10.7
10.7
 （忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時(shí)Kw=1x10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱．請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
1
2
BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
1
2
BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量
小于
小于
57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
醋酸的電離過程吸熱
醋酸的電離過程吸熱
．
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如右相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，X、W是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)；W通常狀況下是深紅棕色液體；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡綠色．
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取X的離子方程式為
4H++2Cl-+MnO2
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
4H++2Cl-+MnO2
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L X，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
7.3 g
7.3 g
．
（2）取100mL 0.1mol/L的Y溶液，通入一定量的X時(shí)，共轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子，該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
．
（3）在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
 
-
3
、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入W，W被還原，由此可推斷溶液中一定含有
I-
I-
離子；一定不含有
NO3-和Fe3+
NO3-和Fe3+
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
c．結(jié)論：
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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同步練習(xí)冊答案