Question

18．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H₂A和H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）

• A． H₂A的電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-
• B． pH=4的NaHA水溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
• C． 含NaHA、NaHB的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）
• D． NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象知，H₂A溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明H₂A是強酸；而H₂B溶液稀釋200倍，溶液PH增加2個單位，說明H₂B為弱酸；
B．溶液中存在電離平衡：HA^-=H⁺+A^2-，不存在H₂A、HA^-；
C．根據(jù)NaHA和NaHB的混合液中的物料守恒分析；
D．H₂B是弱酸，其NaHB水溶液，若HB^-離子電離小于其水解呈堿性，若HB^-離子電離大于其水解呈酸性，據(jù)此分析溶液中離子濃度大�。�

解答 解：A．pH=2的H₂A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強酸，其電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-，故A錯誤；
B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液呈存在粒子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．NaHA中的物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^2-），NaHB中的物料守恒為：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），二者結(jié)合可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），故C正確；
D．H₂B是弱酸，其NaHB水溶液，若HB^-離子電離小于其水解呈堿性，若HB^-離子電離大于其水解呈酸性，溶液中離子濃度大小不能確定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)圖象確定酸的強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答．