【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )。

A. 單質熔、沸點逐漸降低 B. 單質的氧化性逐漸增強

C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

【答案】C

【解析】試題分析：A．鹵素單質都是由分子構成的物質，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，錯誤；B．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質的氧化性逐漸減弱，錯誤；C．從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，正確；D．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有V L 0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A.加熱濃縮到原來體積的一半
B.加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
C.加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 V L
D.標況下通入11.2L氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )

A. 水煤氣 B. 一氧化碳 C. 天然氣 D. 氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

C. ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為_________________________。

（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：

①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②調濾液ⅡpH的目的是_____________。

③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。

（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。

（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。

①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行_________操作。（填序號）

A．蒸餾 B．分液 C．重結晶 D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O

①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應”的操作是____________________。

③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）_____________溶液，其作用是__________________。

（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度

取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

①滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是___________（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

③下列操作中可能使測定結果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取I2標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含離子鍵的是( )

A. HCl B. NaCl

C. CH4 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體的最本質的特征是( )

A. 丁達爾效應 B. 分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間

C. 布朗運動 D. 可以通過濾紙

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