Question

17．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如右圖所示．下列有關判斷正確的是（　�。�

• A． m點處反應：H⁺+OH^-═H₂O
• B． p點：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色
• D． 原溶液中存在的主要離子：n（H⁺）=n（NH₄⁺）=n（Al³⁺）

Answer 1

分析 由圖可知，開始加入1mol NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H⁺；然后加入氫氧化鈉有沉淀產生且最后完全消失，則一定沒有Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，據此分析解答．

解答 解：由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H⁺；后來有沉淀產生且最后完全消失，則一定沒有Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，
A．m點后沉淀的量逐漸增加，發(fā)生反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B．p點溶質為一水合氨按和硫酸鈉，氫氧根離子來自水的電離和一水合氨按的電離，則c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．根據分析可知，無法確定是否含有Na⁺，則取原溶液做焰色反應實驗，焰色不一定為黃色，故C錯誤；
D．開始加入1mol NaOH時，溶液無沉淀產生，說明溶液中有H⁺，且其物質的量為1mol；產生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質的量為3：1，所以溶液中有Al³⁺且其物質的量為1mol；當加入4～5 mol NaOH時，發(fā)生的反應為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，所以溶液中NH₄⁺為1mol，則原溶液中n（H⁺）=n（NH₄⁺）=n（Al³⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子反應、離子的鑒別，題目難度中等，熟悉相關離子的性質、明確圖象中各段的含義及發(fā)生的反應是解題關鍵，注意鋁離子的性質，側重于考查學生的分析能力和計算能力．