A. | m點處反應:H++OH-═H2O | |
B. | p點:c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 若取原溶液做焰色反應實驗,焰色應為黃色 | |
D. | 原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+) |
分析 由圖可知,開始加入1mol NaOH沒有沉淀和氣體產生,則一定有H+;然后加入氫氧化鈉有沉淀產生且最后完全消失,則一定沒有Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質量不變,應為NH4++OH-=NH3•H2O的反應,則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,據此分析解答.
解答 解:由圖可知,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生,則一定有H+;后來有沉淀產生且最后完全消失,則一定沒有Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質量不變,應為NH4++OH-=NH3•H2O的反應,則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,
A.m點后沉淀的量逐漸增加,發(fā)生反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故A錯誤;
B.p點溶質為一水合氨按和硫酸鈉,氫氧根離子來自水的電離和一水合氨按的電離,則c(NH4+)<c(OH-),故B錯誤;
C.根據分析可知,無法確定是否含有Na+,則取原溶液做焰色反應實驗,焰色不一定為黃色,故C錯誤;
D.開始加入1mol NaOH時,溶液無沉淀產生,說明溶液中有H+,且其物質的量為1mol;產生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質的量為3:1,所以溶液中有Al3+且其物質的量為1mol;當加入4~5 mol NaOH時,發(fā)生的反應為NH4++OH-═NH3•H2O,所以溶液中NH4+為1mol,則原溶液中n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+),故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子反應、離子的鑒別,題目難度中等,熟悉相關離子的性質、明確圖象中各段的含義及發(fā)生的反應是解題關鍵,注意鋁離子的性質,側重于考查學生的分析能力和計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 反應或用途 | 性質或結論 |
A | 常溫下,碳能與濃硝酸劇烈反應 | 濃硝酸具有強氧化性 |
B | SiO2既能與氫氟酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應 | SiO2是兩性氧化物 |
C | 氯水能使紅色石蕊試紙變白 | 氯水具有漂白性 |
D | 向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色 | KSCN溶液呈堿性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二者分別與少量鄰羥基苯甲酸作用,所得產物相同 | |
B. | 若將二者均配成0.1mol/L的溶液,前者的pH較大 | |
C. | 分別加入過量鹽酸充分反應后,二者產生CO2的體積在標準狀況下均為2.24L | |
D. | 若將二者分別加入1mL水中充分攪拌,恢復至室溫后,只有后者有固體剩余 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.8×l0-7mol/L | B. | 1.0×l0-5mol/L | C. | 1.0×l0-7mol/L | D. | 1.8×l0-9mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2,可用濕潤的淀粉一KI試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化 | |
B. | SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設通入的SO2完全反應,則同溫同壓下,逸出氣體和SO2的體積比為2:3 | |
C. | 驗證淀粉水解產物是否具有還原性,取水解液于試管中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現磚紅色沉淀 | |
D. | 在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現黑色會褪去,該過程中總反應為2A1+3Ag2S═6Ag+Al2S3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1可實現甲烷與氯氣在光照條件下的置換反應 | |
B. | 圖2可分離CH3CH3OH和CH3COOC2H5的混合液 | |
C. | 圖3可用于鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣 | |
D. | 圖4可說明濃H2SO4具有脫水性和強氧化性,SO2具有漂白性和還原性 |
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