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4．己知室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×l0-11，則此溫度下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解濃度為（　�。�
A．1.8×l0-7mol/LB．1.0×l0-5mol/LC．1.0×l0-7mol/LD．1.8×l0-9mol/L

分析 pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，結合Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11計算．

解答 解：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，由Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 可知，c（Mg2+）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（0.01）^{2}}$=1.8×10-7 mol•L-1，
即Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解濃度為1.8×10-7 mol•L-1，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質的計算，為高頻考點，把握Ksp與離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意鎂離子濃度等于溶解的氫氧化鎂濃度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．SO2與SO3互為同分異構體
B．氫氣是理想的綠色能源
C．單質中不存在化學鍵
D．電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于化學反應限度的說法正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．可以通過延長化學反應時間改變化學反應限度
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如右圖所示．下列有關判斷正確的是（　　）
A．m點處反應：H++OH-═H2O
B．p點：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+）=n（NH4+）=n（Al3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=C（H+）
B．向飽和NaClO溶液中滴加少量飽和FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH2COO-）-c（CH2COOH）
D．常溫下cmol/L、電離常數為Ka的酸HA溶液中，由水電離的濃度為c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．當前材料科學的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結構分別為平面正三角形、三角錐型；NH3分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應生成的BF3•NH3分子中含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的健角為60°．
（4）晶格能：NaN3＞KN3 （選填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是N．不考慮空間構型，[Cu（NH3）4]2+的結構可用示意圖表示為．己知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系為b＞c＞a
B．常溫下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C（A2- ）＜c（H2A）
C．室溫時 M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a，則當 c（M2+）=b mol•L-1 時，溶液的pH為14+$\frac{1}{2}$1g$\frac{a}$
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B．銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置（部分夾持儀器略去）或操作正確的是（　�。�
A．除去乙塊中的H2SB．檢驗是否存在苯酚
C．
銀鏡反應		D．
中和滴定

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