Question

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：
Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-
根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A、在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小
• B、使用過程中，電子由Ag₂0極經(jīng)外電路流向Zn極
• C、Zn是正極，Ag₂O是負極
• D、Zn電極發(fā)生還原反應，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置為原電池，根據(jù)電極反應式知，鋅作負極，氧化銀作正極，負極上氫氧根離子參與反應，電子從負極沿導線流向正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．

解答： 解：A．根據(jù)電極反應式知，鋅作負極，負極的電極反應為：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O，負極上氫氧根離子參與反應導致氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故A正確；
B．鋅是負極，氧化銀是正極，電子從鋅沿導線流向氧化銀，故B錯誤；
C．根據(jù)電極反應式知，鋅失電子作負極，氧化銀得電子作正極，故C錯誤；
D．根據(jù)電極反應式知，負極鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池原理，會根據(jù)得失電子判斷正負極是解本題的關鍵，結合氧化還原反應原理分析，題目難度不大．