9．下列敘述正確的是（　　）
A．元素的單質(zhì)不能通過氧化含該元素的化合物制得
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性

分析 A．元素的單質(zhì)可以通過氧化含該元素的化合物制得，如氧化HCl中Cl元素獲得氯氣；
B．氧化性強弱與得失電子的數(shù)目多少沒有必然關(guān)系；
C．化合價不是最高的陽離子也可以失去電子被氧化，如亞鐵離子；
D．氧化性強弱與化合價的高低沒有必然關(guān)系．

解答 解：A．實驗室制取氯氣的反應(yīng)中，Cl元素被氧化獲得氯氣，所以元素的單質(zhì)能通過氧化含該元素的化合物制得，故A錯誤；
B．氧化劑的氧化性與得的電子的能力大小有關(guān)，而與得失電子的數(shù)目無關(guān)，故B錯誤；
C．陽離子可以做氧化劑，也可能做還原劑，如亞鐵離子，故C錯誤；
D．氧化性強弱與得電子能力有關(guān)，與化合價高低沒有必然關(guān)系，則含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化性、還原性強弱的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：
（ 1 ）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（ 2 ）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4 溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”“、還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（ 3 ）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進(jìn)行實驗探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

上圖中有一處錯誤，應(yīng)如何改正？應(yīng)將D裝置改為長管進(jìn)氣短管出氣．
用改正后的裝置做實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn) 中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（ 4 ）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B．已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．將FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
D．使用催化劑可降低反應(yīng)的△H和反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氯水的說法，正確的是（　�。�
A．氯水放置數(shù)天后酸性增強
B．新制氯水中只含氯氣和水分子
C．新制氯水能殺菌消毒是因為氯氣有毒，能毒殺細(xì)菌
D．光照氯水后有氣泡逸出，該氣體是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：固體ASiO2，固體NH2SiO3，濾液D中溶質(zhì)為Na[Al（OH）4]、NaOH．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煙幕彈是一種在戰(zhàn)爭中常用的掩護(hù)武器，制造煙幕彈需要用到一些化學(xué)物質(zhì)．
（1）用紅磷作煙幕彈時，反應(yīng)化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）有些煙幕彈產(chǎn)生煙幕的原理應(yīng)用了水解反應(yīng)．水解反應(yīng)是一類廣泛存在的反應(yīng)，如PCl5、SiCl4易水解．PCl5的水解反應(yīng)為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．現(xiàn)代海戰(zhàn)中，常常通過噴放SiCl4和液氨產(chǎn)生大量煙幕，所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O+4NH3=H2SiO3+4NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是（　�。�
A．同溫度、同濃度兩種溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C．由于NaHCO3溶液呈堿性，所以HCO3-在溶液中未電離
D．兩種溶液中都存在：c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該烴是苯的同系物
B．該烴的一氯代物最多有3種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有6個碳原子處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 增大的是bd．
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100ml 0.1mol•L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100ml（ 填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，則此時溶液的pH=6．（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗2-3次．
①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去．
②經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．
③以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏低bc（填字母編號）．
a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡．

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