20．下列說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
B．已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol則該反應在低溫下能自發(fā)進行
C．將FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
D．使用催化劑可降低反應的△H和反應的活化能，從而提高化學反應速率

分析 A．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)；
B．如反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0；
C．FeCl3加熱易發(fā)生水解；
D．加入催化劑，反應熱不變．

解答 解：A．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快，故A正確；
B．如反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0，△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol，應在較高的溫度下進行，故B錯誤；
C．FeCl3加熱易發(fā)生水解，如加熱蒸干，得到氫氧化鐵或氧化鐵固體，故C錯誤；
D．加入催化劑，反應熱不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應速率的影響，平衡移動、鹽類水解等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②SO2  ③0.1mol•L-1Na2CO3 ④0.1mol•L-1NH3．H2O⑤0.1mol•L-1CH3COOH    ⑥BaSO4
（1）其中屬于強電解質(zhì)的是（若為溶液則指溶液中的溶質(zhì)，下同）③⑥，屬于非電解質(zhì)的是②．
（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導電性增強（填“增強”或“減弱”）．
（3）已知③溶液呈堿性，甲同學認為顯堿性的原因是由于CO32-水解所致，為證明該觀點的正確性，請你設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
（4）乙同學認為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你再設計實驗證明該同學的觀點是否正確．用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學觀點正確；若pH＞12，則該觀點不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水D．小蘇打受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl3（填化學式）．
（2）寫出氧化物A和CO反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（3）寫出B和濃鹽酸反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗．已知：c（H2SO4）=4.5mol•L-1，反應均需要攪拌60min．
編號溫度/℃加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g
①20不加4002.00500.0307
②80不加4002.00500.1184
③20不加20202.0050﹨
④t25mL0.01mol•L-1
CuSO4溶液		20V22.0050﹨
（1）實驗①和②的目的是其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響．
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是反應60min后剩余鋁粉的質(zhì)量．
（2）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=20℃，V2=15 mL．
（3）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是少量的Cu與Al構成原電池，使反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強
B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
C．NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)不能通過氧化含該元素的化合物制得
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是（　　）
A．B．C．D．

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