15．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為1：2：3時(shí)，用相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3 溶液將Cl-完全沉淀，則需AgNO3溶液的體積比為（　　）
A．1：1：1B．3：4：3C．1：4：9D．1：2：3

分析 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，故當(dāng)溶液的體積比為1：2：3時(shí)，三溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為1：4：9，根據(jù)1mol氯離子～1molAg+～1molAgNO3來(lái)分析所需AgNO3溶液的物質(zhì)的量和體積之比．

解答 解：由于NaCl、MgCl 2、AlCl3中分別含1個(gè)、2個(gè)和3個(gè)氯離子，故物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，則當(dāng)溶液的體積比為1：2：3時(shí)，三溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為1：4：9，而1mol氯離子～1molAg+～1molAgNO3，故反應(yīng)掉氯離子的物質(zhì)的量之比為1：4：9的三溶液時(shí)，所消耗的AgNO3溶液的物質(zhì)的量之比為1：4：9，而當(dāng)濃度相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故所需的AgNO3溶液的體積比為為1：4：9，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，本題注意把握注意物質(zhì)的組成特點(diǎn)，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
B．可用加入NaOH溶液并加熱，通過(guò)觀(guān)察油層是否消失或變薄來(lái)鑒別苯和乙酸乙酯
C．可用H2SO4溶液、銀氨溶液和碘水來(lái)檢驗(yàn)淀粉液是否部分水解
D．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后，加入飽和食鹽水，可觀(guān)察到液面上有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣  
 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏；
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3
④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨 
  ⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．
A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．101kPa時(shí)，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1．據(jù)此分析，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．S的燃燒熱為297.23 kJ•mol-1
B．S升華是吸熱過(guò)程
C．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，要使該反應(yīng)的平衡常數(shù)值增大，可以采取的措施有（　�。�
A．增大N2O4的濃度B．增大NO2的濃度C．升高體系的溫度D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)信息，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題（一）（二）：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（一）．（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
（2）量取16.8mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol•L-1的稀鹽酸
（二）．取該濃鹽酸10g與某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖2所示
回答下列問(wèn)題
（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為NaCl、MgCl2．
（2）與MgCl2反應(yīng)的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g．
（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收500體積NH3后，所得氨水密度為0.9g•cm-3，求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氨水的物質(zhì)的量濃度各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極
C．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)
D．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸是易揮發(fā)的強(qiáng)酸
B．水玻璃可用作木材防火劑
C．CO是無(wú)色難溶于水的氣體
D．Fe3+可以與K5CN溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀

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