已知拆開(kāi)  1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成  1mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
5.5
5.5
k J的熱量．
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
解答：解：在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出5.5kJ的熱量，故答案為：放出；5.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①
1370
1370
；      ②
1852
1852
．
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出
463
463
kJ的能量．
（3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
5.5
5.5
 kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
H2
H2
．
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是
②③
②③
，只存在離子鍵的是
⑤
⑤
，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是
④
④
，不存在化學(xué)鍵的是
①
①
．（填寫序號(hào)）
（3）按要求填空：
①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；
NH3
NH3
＞
SiH4
SiH4
（填化學(xué)式）  
②C：
二
二
周期
IVA
IVA
族；
③3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
16
16
，中子數(shù)是
18
18
，核外電子數(shù)是
18
18
．
（4）對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱化學(xué)方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方為
 
．
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式
 
．
④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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