把反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫成離子方程式，正確的是（  ）。
A.2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl-
B.Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?肇慶一模）某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42-：
取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀
取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀
，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42-．
（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
2FeCl3+SO2+
2H2O
2H2O
═
2FeCl2
2FeCl2
+H2SO4+
2HCl
2HCl
，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
H2SO4
H2SO4
（寫化學(xué)式）．
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)． 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；  假設(shè)2：溶液中存在
Fe2+、H2SO3
Fe2+、H2SO3

②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品紅稀溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取
0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴
0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴
 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1不成立（或假設(shè)2成立）
步驟2：
另取1～3mL樣品溶液于試管中
另取1～3mL樣品溶液于試管中

滴入1～2mL品紅稀溶液
滴入1～2mL品紅稀溶液
若品紅溶液紅色褪色，則假設(shè)2成立
若品紅溶液紅色褪色，則假設(shè)2成立

若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2不成立
若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2不成立
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

把反應(yīng)式2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl改寫成離子方程式，正確的是：

A．

B.

C．

D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

把反應(yīng)式2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl改寫成離子方程式，正確的是

[　　]

A．

2FeCl3＋S2－2FeCl2＋S↓＋2Cl－

B．

Fe3+＋H2SFe2+＋S↓＋2H+

C．

2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓

D．

2Fe3+＋H2S2Fe2+＋S↓＋2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)魯科版 題型：021

已知H2S是弱電解質(zhì)，把反應(yīng)方程式：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl用離子方程式表示，正確的是

A．

2Fe3+＋H2S2Fe2+＋2H+＋S↓

B．

Fe3+＋H2SFe2+＋2H+＋S↓

C．

2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓

D．

2Fe3+＋2Cl－＋S2－＋2H+2Fe2+＋S↓＋2HCl

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