【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:

甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時,立即關閉活塞A

1)碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。

2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請你舉出一種:___。

3)洗氣瓶C溶液藍色消失后,沒有及時關閉活塞A,測得的SO2含量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案:實驗步驟如圖流程圖所示:

4)寫出步驟①中反應的化學方程式___

5)寫出步驟②中反應的離子方程式___。

6)該尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為___(氣體體積已換算成標準狀況,用含有V、m的代數(shù)式表示)。

【答案】SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I- 酸性高錳酸鉀溶液(或溴水) 偏低 SO2+H2O2=H2SO4 2OH-+2H++Ba2++SO42- =2H2O+BaSO4

【解析】

1)碘水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和碘化氫,離子方程式為SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I-,

答案為:SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I-;

2)洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替,

答案為:酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案);

3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后,沒有及時關閉活塞A,則通入尾氣的體積增大,因此SO2含量偏低,

答案為:偏低;

4)尾氣中的二氧化硫與雙氧水反應,生成硫酸,化學方程式SO2+H2O2=H2SO4

答案為:SO2+H2O2=H2SO4;

5)乙方案利用的原理為。步驟②中反應的離子方程式為2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO42- = 2H2O + BaSO4;

答案為:2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO42- = 2H2O + BaSO4;

6)根據(jù),可得,,根據(jù)硫元素守恒,則尾氣中二氧化硫的體積為,故尾氣中二氧化硫的含量為。

答案為:

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【題目】AlCl3易水解。某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是

A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染

B. 裝置CF中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人DE

C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

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(2)試管B中裝入的液體為 ______________。

(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為_____________________,發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________________。

(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是___________(選填答案編號)。

(5)30g乙酸和40g乙醇反應,可以得到37.4g乙酸乙酯,則該實驗的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值) ____________。

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B. 1LpH =1H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.2NA

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D. 常溫下,1L pH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109NA

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A. X為硅元素,M為鐵元素

B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素

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D. Z的單質(zhì)通過置換反應可制取M的單質(zhì)

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白色沉淀甲的組成元素與藍色溶液的溶質(zhì)相同,且組成的元素原子物質(zhì)的量之比為11。請回答:

1X中含有的元素除了HO之外,還含有的元素是_______。

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3)步驟③的離子方程式是___

4)在一定的溫度下,將空氣不斷通入白色沉淀甲的懸濁液中可得到X,該反應的化學方程式是___。

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1)基態(tài)P原子的軌道表示式為 ___(填字母)。

a[Ne] b[Ne]

c[Ne] d[Ne]

2)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構片段如圖所示:

其中最小的環(huán)為___元環(huán),每個環(huán)平均含有___P原子。

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