【題目】磷及含磷化合物是重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于洗滌劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、水處理等行業(yè)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)P原子的軌道表示式為 ___(填字母)。

a[Ne] b[Ne]

c[Ne] d[Ne]

2)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

其中最小的環(huán)為___元環(huán),每個(gè)環(huán)平均含有___個(gè)P原子。

3)殺蟲(chóng)劑敵敵畏是有機(jī)磷化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其中C原子的雜化方式為____,甲基得一個(gè)電子后為CH3-,其空間構(gòu)型為_____

4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入四面體空隙中。

PH3、NH3、BP三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

②磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=b=c=478pm,α=β=γ=90°,則磷化硼的密度是___g·cm-3。(列出計(jì)算表達(dá)式,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA

【答案】a 2 sp3sp2 三角錐形 BP>NH3>PH3

【解析】

1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3[Ne] 3s23p3,

則軌道表示式為 [Ne]

答案選a;

2)根據(jù)題干圖示,黑磷晶體結(jié)構(gòu)片段,最小的環(huán)為六元環(huán),每個(gè)環(huán)含有六個(gè)P,每個(gè)P被三個(gè)環(huán)共用,每個(gè)環(huán)只占有一個(gè)P原子的三分之一,因此每個(gè)環(huán)平均含有2個(gè)P原子。

答案為:六;2

3)在有機(jī)化合物中,以全部為單鍵鏈接的碳是sp3雜化,雙鍵連接的碳為sp2雜化,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,由全部單鍵的其中C(甲基),還含有碳碳雙鍵,因此碳原子的雜化方式為sp3、sp2;甲基得一個(gè)電子后為CH3-,中心原子為碳,其價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4,該離子由四個(gè)原子組成,空間構(gòu)型為三角錐形;

答案為:sp3、sp2 ;三角錐形

4)①磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,熔沸點(diǎn)最高,NH3中含有氫鍵,三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>BP> NH3> PH3

②磷原子半徑大,硼原子半徑小,因此大黑球?yàn)榱自,小白球(yàn)榕鹪。晶胞中磷原子的個(gè)數(shù)=,硼原子的個(gè)數(shù)=4;晶胞參數(shù)a=b=c=478pm,α=β=γ=90°,該晶胞為立方體,晶胞密度ρ===

答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙酚A()是一種重要的化工原料,它的一種合成路線如下圖所示:

丙烯雙酚A

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

B. G物質(zhì)是乙醛的同系物

C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷

D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是O22CH3COCH32H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

BA同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

E

L層上有2對(duì)成對(duì)電子

請(qǐng)根據(jù)表中信息填空:

(1)A原子的核外電子排布式為___________。

(2)B元素在周期表中的位置:__________________;離子半徑:B___ A(大于小于”)

(3)C原子的價(jià)電子排布圖是___________,其原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為___________軌道上的電子,其軌道呈___________形。

(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________________

(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是___________(用元素符號(hào)表示)。

(6)已知CD3分子中D元素為+1價(jià),則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是________________(用元素符號(hào)表示),CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:

甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A

1)碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。

2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請(qǐng)你舉出一種:___

3)洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如圖流程圖所示:

4)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

5)寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式___。

6)該尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,裝置(I)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極B為負(fù)極,且電極反應(yīng)式為:2Brˉ-2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時(shí),總反應(yīng)為:2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時(shí),Na+從左到右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過(guò)時(shí),電極上析出3.2gCu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在科研和工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.工業(yè)上利用尾氣SO2SCl2、Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應(yīng):

Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g) H =-471.7kJmol-1

SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H=-5.6kJmol-1

567K時(shí),在10L密閉容器中,充入一定量的Cl2SO2SCl2,測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為P0反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)如圖所示,起始各組分及達(dá)平衡時(shí)SO2Cl2(g)的物質(zhì)的量如表。

各組分

Cl2

SO2(g)

SCl2(g)

SO2Cl2(g)

SOCl2(g)

起始/mol

0.5

0.5

0.5

0

0

平衡/mol

0.2

1)圖中數(shù)據(jù)顯示0l min體系壓強(qiáng)增大的原因是____。

2)反應(yīng)①、②達(dá)到平衡時(shí),SCl2的轉(zhuǎn)化率為__。

3pK=-lgK567K時(shí),上述反應(yīng)②的pK=___(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,已知lg2=0.30)。

4567K下,若壓縮容器體積為5L,則平衡時(shí)c(SO2)__(填“大于” “小于”或“等于”)上述反應(yīng)平衡時(shí)的c(SO2)。

II.氯化亞砜常用于合成正丁酰氯。向連有尾氣吸收裝置的容器中按照物質(zhì)的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亞砜,反應(yīng)為CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2+HCl↑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度和時(shí)間對(duì)反應(yīng)的影響如表:

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方法

收率/%

1

25℃,反應(yīng)6h

73.60

2

25℃,反應(yīng)8h

74.60

3

75℃,反應(yīng)2h

75.00

4

75℃,反應(yīng)3h

76.00

5

25℃,反應(yīng)1h;后75℃,反應(yīng)0~1h

81.10

6

25℃,反應(yīng)1h;后75℃,反應(yīng)0~1h

87.10

5)若開(kāi)始在較高溫度下反應(yīng),則會(huì)放出大量氣體。通過(guò)分析上表數(shù)據(jù),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法的序號(hào)為___。說(shuō)明你選用實(shí)驗(yàn)方法的理由:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是(

A. XKOH溶液,則A可能為Al

B. XFe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. AB、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2

D. XO2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是

A. 將生成的氣體直接通入到溴水中,溴水褪色,說(shuō)明有乙炔生成

B. 酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙炔具有還原性

C. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

D. 將純凈的乙炔點(diǎn)燃,有濃烈的黑煙,說(shuō)明乙炔不飽和程度高

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同步練習(xí)冊(cè)答案