以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
D、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況下22.4L氫氣和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
B、金屬鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子，不是得到電子；
C、標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D、1mol氯氣與足量的鐵發(fā)生反應生成氯化鐵，得到了2mol電子．
解答： 解：A、標況下，22.4L氫氣和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子總數(shù)為NA，故A正確；
B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子失去了2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1mol氯氣與足量的鐵反應，氯氣不足，應該按照氯氣的物質(zhì)的量計算，反應1mol氯氣轉移了2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A、上述反應是復分解反應
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D、上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某反映在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．下列對該過程的相關描述正確的是（　　）
A、有一種物質(zhì)過量
B、發(fā)生的是分解反應
C、發(fā)生的是置換反應
D、生成了兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
Ⅰ．某短周期主族元素M的電離能情況如圖1所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
Ⅱ．（1）第三周期8種元素的單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負性最大的是
 
（填圖2中的序號）．
（2）請寫出元素1的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3中甲所示，其晶胞特征如圖3中乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3中丙所示．
若已知7的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中7原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中7原子的數(shù)目為
 
；
②該晶體的密度為
 
g/cm3（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、Y、Z位于同一周期．
（1）元素名稱：W
 
 X
 

（2）原子半徑X
 
Z（填“＞”“＜”或“=”）
（3）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

德國化學家格哈德?埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程（下圖所示）．

符合上述反應過程的順序是（　�。�
A、⑤④①③②
B、④⑤①②③
C、④⑤①③②
D、⑤④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）．
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗B中陽離子的操作方法為
 
．
（2）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式
 
．
（3）25℃時，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）25℃時，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時間后溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（6）25℃時，在一定體積的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13．若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用．
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，
反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是
 
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出離子方程式
 
．
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A、加NaOH（s）B、加濃鹽酸
C、加水D、加熱

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