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德國化學家格哈德?埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程（下圖所示）．

符合上述反應過程的順序是（　　）
A、⑤④①③②
B、④⑤①②③
C、④⑤①③②
D、⑤④①②③
考點：探究化學反應機理
專題：化學應用
分析：物質發(fā)生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構成新的物質．氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子．
解答： 解：催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質要在催化劑表面反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應，
故選D．
點評：本題考查了從微觀上分析化學反應，明確化學反應的實質及微粒發(fā)生化學反應的順序是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達不能通過化合反應得到的是（　�。�
A、FeSO4
B、Fe（NO3） 2
C、FeCl2
D、Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
B、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個
C、14g氮氣中含有7NA個電子
D、0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某市擬投資建設一個工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源，減少大氣污染．已知制酒的方法有三種：
①在催化劑作用下乙烯與水反應
②CH3CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3H2OH+HBr
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖）
C6H10O6（葡萄糖）
酒化酶
2C2H5OH+2O2↑
（1）方法①反應的化學方程式為
 
．方法②的化學反應類型為
 
．
（2）為緩解石油短缺帶來的能源危機，你認為該市應選哪一種方法生產工業(yè)酒精：（填序號）
 
，請簡述理由：
 
．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機物叫乙硫醇，其性質與乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能與等強堿溶液反應生成無色溶液．汽油中因含乙硫醇（無色液體，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產生的二氧化硫會污染環(huán)境，因此要把它除去．
①用化學方法除去汽油樣品中的乙硫醇，請寫出有關反應的化學方程式
 
． 
②乙硫醇與乙酸在濃H2SO4和加熱條件下可發(fā)生酯化反應，該反應的化學方程式為：
 
．
③在120℃、1.01×105Pa時，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和氧氣混合，充分燃燒5LO2后，恢復到原狀況，混合氣體體積變?yōu)?.6L，則混合蒸氣中乙醇和乙硫醇蒸氣的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
D、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定．該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下．取10mL 6mol?L-1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol?L-1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各反應的化學方程式
（1）乙烯制制酒精：
 

（2）酒精制乙醛：
 

（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、X均為中學化學常見物質．它們之間存在如圖所示轉化關系．（圖中反應條件略去）

填寫下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，反應A+B→C+D的化學方程式：
 
．
（2）若A為金屬銅，B、C、D都是化合物，B溶液能使KSCN溶液變紅色，A與B發(fā)生的反應常應用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式為：
 
．
（3）若A是Cl2，D能使淀粉溶液變藍色，往C、D混合液中加入CCl4分離出D，該實驗操作名稱是
 
．
（4）若A是二氧化碳，B是氫氧化鈉，D是正鹽．欲使D轉化為B，X可以是
 
．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產硝酸銨過程如下：

（1）步驟①反應的化學方程式為
 
，步驟②中發(fā)生了兩個反應，合并為一個化學方程式
 
．
（2）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為
 
．
（3）假設實際生產中，反應①、②中含氮物質的利用率分別為a、b，反應③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫出解題過程）

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