【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)ANaOH溶液反應(yīng),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來(lái))

1)若常溫常壓下,A為氣態(tài),且BC中均有X元素,則ANaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

2)若常溫常壓下,A為非金屬固態(tài)單質(zhì),且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為 ;

3)若A為金屬,C為氣體,則A NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

4)由23中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬

用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況下氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強(qiáng),有利于液體滴下和

實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m1g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g,實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL;則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積Vm_____L·moL-1

【答案1Cl2+2OHCl+ClO+H2O 22C+SiO22CO+Si

32Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2

4使測(cè)得的氣體體積較準(zhǔn)確,減少實(shí)驗(yàn)誤差18V1-V210-3/(m1-m2)

解析】

試題分析1)若常溫常壓下,A為氣態(tài),且B、C中均有X元素,則A是氯氣,氯氣NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O

2)若常溫常壓下,A為非金屬固態(tài)單質(zhì),且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則A是硅,工業(yè)制取單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為2C+SiO22CO+Si;

3)若A為金屬,C為氣體,則A是鋁,鋁NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2。

4由于有氫氣產(chǎn)生,則裝置中導(dǎo)管a另一個(gè)作用是使測(cè)得的氣體體積較準(zhǔn)確,減少實(shí)驗(yàn)誤差;

合金中硅與稀硫酸不反應(yīng),鋁能與稀硫酸反應(yīng),因此參加反應(yīng)的鋁是(m1m2g。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL,則產(chǎn)生的氫氣是V1mLV2mL,所以根據(jù)2Al3H2可知,因此通常狀況時(shí)氣體摩爾體積VmL·moL-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H 0 。

①該反應(yīng)的速率時(shí)間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其速率時(shí)間圖像如右圖中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是 (填對(duì)應(yīng)字母)。

A.a1>a2 B.b1 <b2 C.t1>t2

D.右圖中陰影部分面積更大 E.左圖中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20(1)的熱化學(xué)方程式: 。

(3)CH4和H20(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4 + H20 = C0 + 3H2 ,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:

①該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱 ”)。

②T時(shí),向1L密閉容器中投入1mol CH4 1mol H20(g),平衡時(shí)C(CH4)=0.5 mol·L-1 , 該溫度下反應(yīng)CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數(shù)K= 。

(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL lmol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:

②電解后溶液的pH = , (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。

③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,如:Zn既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中所用的試劑可以是_________。

(2)步驟III中加入H2O2的作用是______________。(填“還原劑”或“氧化劑”)

(3)步驟V可選用的試劑是_______(填序號(hào))。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.適量HCl溶液

(4)步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答

1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

2B分子中無(wú)甲基,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。系統(tǒng)命名為__________

3反應(yīng)的類型依次是__________、__________。

4寫出反應(yīng)化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:屬于強(qiáng)酸的是 (用化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是 。

2、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。

3)由、、、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有: 。

4)請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族) 。

5)由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、BC、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

AB、C含同一金屬元素,X為強(qiáng)電解質(zhì),且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。B的化學(xué)式為 。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途,查閱到如下信息

探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。表明草酸__________性。

2向溶液A中加入NaOH溶液,開(kāi)始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的化學(xué)方程式為__________

3操作的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________

40.01000mol/L的高錳鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草鈉溶液時(shí).需要加入適的稀硫酸,所發(fā)生反應(yīng)為5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O若硫酸加入太多,結(jié)果會(huì)__________:操作中需用__________滴定(酸式堿式”),當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________;測(cè)得此時(shí)消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL,則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01molNH4Cl0.002molNaOH溶于水,形成1L混合溶液

1該溶液中存在三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示

____________

____________

____________。

2溶液中含有的微粒是__________________。

3在上述溶液中電荷守恒是:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置所示,CD、E、FX、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。

請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的 ,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的CD、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,H應(yīng)是 ,電鍍液是 溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+。在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:

(1)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”,下同);c(H+) (填“增大”“減小”或“不變”,下同),pH 。

(2)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動(dòng);c(CH3COOH)

(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH) 。導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù)

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