【題目】某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途,查閱到如下信息:
探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。表明草酸具有__________性。
(2)向溶液A中加入NaOH溶液,開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時的化學(xué)方程式為__________。
(3)操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________
(4)用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸,所發(fā)生反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,結(jié)果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”),當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__________;測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL,則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。
【答案】(1)H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O;還原
(2)利用中和反應(yīng)放熱,升溫促進(jìn)反應(yīng)(或增大反應(yīng)速率);H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O
(3)過濾;除去晶體表面水分減少損失
(4)草酸根會生成草酸氫根和草酸,使溶液中草酸根離子濃度降低,減慢反應(yīng)速率;酸式滴定管;溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色;0.0200mol/L
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)①是次氯酸鈉將草酸氧化的過程,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O,表明草酸具有還原性,故答案為:H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O;還原
(2)向溶液A中加入NaOH溶液,發(fā)生中和反應(yīng),開始滴加速度要盡量快些,可以利用中和反應(yīng)放熱,升溫促進(jìn)反應(yīng)(或增大反應(yīng)速率),生成的草酸鈉微溶于水,反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時的化學(xué)方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O,故答案為:利用中和反應(yīng)放熱,升溫促進(jìn)反應(yīng)(或增大反應(yīng)速率);H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O
(3) 生成的草酸鈉微溶于水,形成沉淀,操作②為過濾。用乙醇淋洗晶體B可以除去晶體表面水分,同時防止洗滌時草酸鈉的損失,故答案為:過濾;除去晶體表面水分減少損失
(4)用高錳酸鉀溶液滴定草酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,草酸根會生成草酸氫根和草酸,使溶液中草酸根離子濃度降低,減慢反應(yīng)速率;高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)腐蝕性,能夠腐蝕乳膠管,操作中應(yīng)選用酸式滴定管,當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色;n(Na2C2O4)=n(MnO4-)=×0.01000mol/L×0.0200L=0.0005mol,c(Na2C2O4)== 0.0200mol/L,故答案為:草酸根會生成草酸氫根和草酸,使溶液中草酸根離子濃度降低,減慢反應(yīng)速率;酸式滴定管;溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色;0.0200mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】DDT又叫滴滴涕,化學(xué)名為雙對氯苯基三氯乙烷,化學(xué)式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來,為白色晶體,不溶于水,溶于煤油,可制成乳劑,是有效的殺蟲劑。DDT進(jìn)入食物鏈,是導(dǎo)致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)和使用。其結(jié)構(gòu)為: ,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
(手性碳原子為飽和碳原子所連的4個原子或原子團(tuán)不同)
A.屬于烴類 B.DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C.分子無手性碳 D.氫核磁共振譜圖中有5種位置峰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置③的作用是 。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ;裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:
①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-);將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 。
(5)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6)在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì):
(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:___________________________________________________________;
(3)B中試劑是 ;
(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。
(1)A中固體試劑是 (選填序號);
A.醋酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.苯酚鈉
(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;
(3)有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為合理嗎?
_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:
______________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。
(1)若常溫常壓下,A為氣態(tài),且B、C中均有X元素,則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)若常溫常壓下,A為非金屬固態(tài)單質(zhì),且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為 ;
(3)若A為金屬,C為氣體,則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強(qiáng),有利于液體滴下和 ;
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m1g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g,實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL;則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=_____L·moL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )
A.斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-
D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。
(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項(xiàng)字母)。
A.V2O5 | B.CrO2 | C.PbO | D.ZnO |
(3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ;碳原子的雜化方式有____ 。
(4)“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。
②H2O的VSEPR模型為 ,比較鍵角的大。H2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)?/span> 。
(5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景,該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。
(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。
(2)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如下圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ,1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。
(3)TiCl4熔點(diǎn)是—25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于 晶體;
NO3-離子的空間構(gòu)型為 。
(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù),元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式 (用元素符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.,其水溶液pH>7;Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置________________;其單質(zhì)的晶體類型是________________;X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱);
(2)在Y、 Z的簡單氫化物中,Y的氫化物更易溶于乙醇,其原因是_____________;G在一定條件下可與CO2反應(yīng)生成一種最常見的氮肥M,M中所含元素原子的雜化方式為_____________;
(3) R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中,R離子的核外電子排布式是_____________;己知J與足量強(qiáng)堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應(yīng),生成一種具有強(qiáng)氧化性的R的含氧酸根,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;
(4) G分子的立體構(gòu)型為_______;R可形成化合物R(CO)5,該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為_______;
(5) X與硼元素形成的化合物BX,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________;若最近的X、B原子之間的距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為_____________g/cm
3(列式表示,不必化簡)。
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