【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時(shí),向容量瓶中加水,至1~2cm時(shí),改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)、厶妓徕c晶體不純,其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹、萑萘科课唇(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào),下同),偏低的有______________,無(wú)影響的有_______________________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示:
你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有_________________。
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
【答案】 28.6 g 膠頭滴管 ①④ ②③ ⑤ B、C、E B
【解析】(1)配制0.2molL-1的Na2CO3溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要Na2CO3物質(zhì)的量為:0.2molL-1×0.5L=0.1mol,根據(jù)1molNa2CO310H2O能提供1molNa2CO3,可知需要的Na2CO310H2O的物質(zhì)的量n=0.1mol,根據(jù)m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g,定容時(shí),為防止加入蒸餾水過(guò)多,所以向容量瓶中加水,至1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水至刻度,加蓋搖勻;故答案為:28.6g;膠頭滴管;
(2)①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,則配制溶液濃度偏高;②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,則配制溶液濃度偏低;③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,則配制溶液濃度偏低,;④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,則配制溶液濃度偏高;⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變,所以配制溶液濃度不變;故答案為:①④;②③;⑤;
(3)容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),故選BCE;
(4)在第③步和第④步之間還需要洗滌燒杯和玻璃杯,第⑤定容時(shí),視線要與容量瓶中的凹液面相平,所以總共兩處錯(cuò)誤,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)。
①25℃時(shí),Na2CO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“CO32-”);升高溫度可以__________(填“促進(jìn)”或“抑制”)Na2CO3的水解;
②常溫下,pH=2的鹽酸,該溶液中c( HCl )= _________________ mol/L;
(2)12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收131.3kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________(填字母代號(hào))。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
體積為1 L的容恒密閉容器中,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00 kJ·mol-1
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,二氧化碳的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______mol·(L·min)-1;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ___________________________;
③能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號(hào));
A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol CH3OH
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.升高溫度 B.將H2O(g)從體系中分離 C.再充入1.00 mol CO2
(4)下圖是實(shí)驗(yàn)室電解精煉銅裝置,
①d的電極材料為________________(填“粗銅”或“精銅”);
②c的電極反應(yīng)方程式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1,若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時(shí),由于其具有致癌作用,也是環(huán)境污染物之一,必須進(jìn)行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀,主要流程如下圖所示:
已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解,生成紅褐色物質(zhì);
②2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有(填化學(xué)式)_________________;
(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過(guò)程中,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào));
a.溶液的顏色不變
b.v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)
c.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加熱濃縮、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為:
(4)請(qǐng)寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式___________________;
(5)已知常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使第步過(guò)程中c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是
A. 同一元素的不同粒子,核外電子數(shù)越多,半徑越大
B. 同一元素形成的多種價(jià)態(tài)的離子,價(jià)態(tài)越低,半徑越小
C. 同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑
D. 同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀,化學(xué)方程式為AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學(xué)生如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時(shí)用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是___________。
(2)向溶液中加入適量的________溶液,使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。
(3)將混合液進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾裝置和操作如圖所示,指出圖中的兩處錯(cuò)誤:①__________________;②______________________。
(4)為了從液體中得到硝酸鉀晶體,可選用的兩種結(jié)晶方法是:① __________________________ ;②______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是 ( )
A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2
C. c(A2):(B2):c(AB)=1:1:2 D. A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池,該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++20H-,下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高
B. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑
C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生CuO
D. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
B. 油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)
C. 石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
D. 飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析
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