【題目】已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。回答下列問(wèn)題：

（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是___________。

（2）向溶液中加入適量的________溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。

（3）將混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：①__________________；②______________________。

（4）為了從液體中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：① __________________________ ；②______________________。

【答案】 加速固體溶解 硝酸銀 玻璃棒沒(méi)有靠在三層濾紙的一側(cè) 漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁 冷卻熱飽和溶液 蒸發(fā)溶劑

【解析】(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快固體物質(zhì)的溶解；故答案為：加快固體物質(zhì)的溶解；

(2)硝酸銀能與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀，所以可用硝酸銀溶液使Cl-轉(zhuǎn)化為沉淀；故答案為：硝酸銀；

(3)由過(guò)濾的注意事項(xiàng)可知圖中錯(cuò)誤為：玻璃棒沒(méi)有靠在三層濾紙的一側(cè)、漏斗的下端在燒杯的中央；故答案為：①玻璃棒沒(méi)有靠在三層濾紙的一側(cè)；②漏斗的下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；

(4)從溶液中得到溶質(zhì)可用蒸發(fā)溶劑和冷卻熱的飽和溶液析出溶質(zhì)，所以為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是冷卻熱的飽和溶液、蒸發(fā)溶劑；故答案為：冷卻熱的飽和溶液；蒸發(fā)溶劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O且不能被催化氧化為醛的有機(jī)物有（ ）

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________。

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6個(gè)配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：____________。定容時(shí)，向容量瓶中加水，至1～2cm時(shí)，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水�、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉�、芊Q量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹�、萑萘科课唇�(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào)，下同)，偏低的有______________，無(wú)影響的有_______________________________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有_________________。

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①中，為配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、膠頭滴管和 _______、 __________ 。

(2)實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中（填“酸”或“堿”）

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質(zhì)，濃度偏低，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果所測(cè)定的x值將_____(填“偏高”，“偏低”，“無(wú)影響”)。

(4)在滴定過(guò)程中起指示劑作用的是______,當(dāng)KMnO4溶液與草酸反應(yīng)后，怎樣判斷滴定終點(diǎn)____________________________________________________________________________.

(5)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由此計(jì)算出草酸晶體中的x值是__________。(結(jié)果用a,v, W表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2C12遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. S2C12為共價(jià)化合物

B. 1 mol S2C12中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

C. S2C12與水反應(yīng)時(shí)S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂

D. S2C12分子中S-S鍵和S-C1鍵是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問(wèn)題(均用具體的元素符號(hào)回答)：

（1）寫出它們的元素符號(hào)：

A______，B________，C__________，D_______；

（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；

（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；

（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_____；

（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為______________。

Ⅱ、酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水；該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（4）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

（5）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。

（6）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為____時(shí)才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案