反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H= +57 kJ? mol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是
D
D

A.A,C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.B,C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C.A,C兩點氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時,將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol?(L?s)-1
②n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
2.8
2.8
,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少.(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)

②試判斷K1
K2(填寫“>”,“=”或“<”)
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變                          d.混合氣體的密度保持不變
(3)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
cd
cd

a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)

(5)實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?洛陽模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)

②試判斷K1
K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(3)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
cd
cd

a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)在873K時,K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,改變條件,并在1273K時,K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%(b>a),則下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.
下列說法正確的是
 

a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8.若該溫度下某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v
 
v(填“>”、“<”或“=”);升高溫度后,平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
.(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
(3)肼(N2H4)通常是航天航空的重要燃料,我們常用的一種肼燃料電池,是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的(N2H4+O2=N2+2H2O),其電解質(zhì)溶液是KOH溶液.寫出該電池負極的電極反應(yīng)式
 

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