Question

參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。

物質(zhì)	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	801	776	715	646
物質(zhì)	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔點/℃	-70.4	-49.5	-36.2	-15

（1）NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔點的變化規(guī)律是            ，造成這種規(guī)律的主要原因是                                                      。

（2）SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄、PbCl₄的熔點的變化規(guī)律是                     ，造成這種規(guī)律的主要原因是                                    。

Answer 1

解析：（1）比較表中數(shù)據(jù)，可以看出熔點NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl的規(guī)律。對這一變化規(guī)律，應(yīng)該從這些物質(zhì)的晶體類型及相應(yīng)作用力的強弱的角度進行解釋。具體地說，這些物質(zhì)都屬于離子晶體，它們所含的陰離子相同，陽離子所帶的電荷也都相同，隨著r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Rb⁺)＜r(Cs⁺)，離子鍵依次減弱，熔點依次降低（2）比較表中數(shù)據(jù)，可以看出熔點SiCl₄＜GeCl₄＜SnCl₄＜PbCl₄的規(guī)律。對這一變化規(guī)律，同樣應(yīng)該從這些物質(zhì)的晶體類型及相應(yīng)作用力的強弱的角度進行解釋。這些物質(zhì)形成的都是分子晶體，熔點的變化是因為相對分子質(zhì)量和分子間作用力SiCl₄＜GeCl₄＜SnCl₄＜PbCl₄。

答案：(1)隨堿金屬原子序數(shù)的增大而降低堿金屬氯化物均為離子晶體，隨堿金屬原子序數(shù)的增大，堿金屬陽離子的半徑增大，與氯離子間的距離增大，導(dǎo)致晶體中的離子鍵依次減弱，因而熔點依次降低(2)隨相對原子質(zhì)量的增大而升高上述氯化物均為分子晶體，隨相對原子質(zhì)量的增大，分子間作用力依次增強，導(dǎo)致晶體的熔點依次升高